Завдання для самостійного розв’язування. 1. Що спільного у ізотопів та і чим вони відріз-няються?

1. Що спільного у ізотопів та і чим вони відріз-няються?

2. Скласти електронні формули: а) атома Са та йона Са²⁺; б) ато-ма S та йона S^2-.

3. Як змінюються властивості вищих оксидів елементів третього періоду? Які властивості мають їх гідратні сполуки? Написати рівняння відповідних реакцій.

4. Атоми яких елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні 5 електронів і будову валентного рівня... ns ² np ³?

5. Пояснити, чому елементи C, Si, Ti виявляють однакову максимальну валентність, однак Ті значно відрізняється за властивостями від C, Si. Написати електронні формули елементів.

6. Головне квантове число n =4. Вказати значення побічного (орбітального) квантового числа, можливі енергетичні підрівні та їх електронну ємність.

7. Побічне (орбітальне) квантове число l =3. Вказати число орбіталей і максимальне число електронів на даному енергетичному підрівні.

8. Обчислити суму (n+l) для відповідних підрівнів і вказати, в якій послідовності зростає їх енергія: 3 p, 3 s, 3 d, 4 s, 5 s, 5 p.

9. Структура останнього енергетичного рівня елемента характеризується формулою... 4 s ²4 p ⁴. Вказати розміщення елемента в періодичній системі (період, група, підгрупа).

10. За електронною формулою вказати номер періода і номер групи, підгрупи і вищу валентність елементів: а)... 3 s ²3 p ²; б) …3 d ²4 s ²; в) …5 s ²5 p ⁵.

Дата добавления: 2015-05-24