Расчет равновесных концентраций ионов

Контрольные вопросы

181. Что такое комплексное соединение?

182. Какие факторы влияют на устойчивость комплексных соединений?

183. Назовите основные типы комплексных соединений.

184. Приведите примеры внутри- и внешнесферных комплексных

соединений.

185. Что такое однороднолигандные и разнолигандные комплексы?

Приведите примеры.

186. Что такое координационное число?

187. Что такое максимальное координационное число?

188. Чем определяется дентатность лигандов?

189. Приведите примеры моно-и полидентатных лигандов.

190. Что такое хелат?

191. В чем заключается сущность хелатного эффекта?

192. Что называется внутрикомплексным соединением? Приведите примеры.

193. Приведите примеры координационно-насыщенных и координа­ционно-ненасыщенных комплексных соединений.

194. Какие равновесия имеют место в растворах комплексных соеди­нений?

195. Что такое ступенчатые и общие константы устойчивости комп­лексных соединений?

При решении задач необходимо придерживаться следую­щего порядка действий: сначала записать уравнение реакции об­разования комплекса из комплексообразователя и лигандов. После этого следует составить выражение для константы устой­чивости комплекса (характеризует процесс образования комплек­са) или константы нестойкости (характеризует процесс диссоциа­ции комплекса, приводится в более старой учебной литературе). Обратите внимание на то, что в выражение для константы входят молярные концентрации веществ. Численные значения констант возьмите в справочнике [6]. Примеры расчета приведены в [3, 4]. 166-175. Вычислить концентрацию:

196. Hg²⁺ в растворе, содержащем 0,01 моль/л Hg(N0₃)₂ и 0,08 моль/л KI;

197. Cd²⁺ в растворе, содержащем 0,02 моль/л Сd(NО₃)₂ и 1 моль/л NН₃;

198. Ni²⁺, если считать, что в растворе образуются ионы [Ni(NH₃)₂]²⁺

Раствор получен при смешении равных объемов 0,2 М Ni(NO₃)₂ и 2 М NН₃;

199. Cu²⁺ если считать, что в растворе образуются ионы [Cu(NH₃)₄²⁺]. В 1 л раствора содержится 0,1 моль Сu(NО₃)₂ и 2,4 моль NН₃;

200. Hg²⁺ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(N0₃)₂ и 0,4 моль/л NaCI;

201. Cu⁺ в растворе, полученном следующим образом: в 0,6 М рас­твор К₂[Сu(СN)₃] ввели цианид-ионы в таком количестве, что их равновесная концентрация составила 0,005 моль/л;

202. Ag⁺ в растворе, полученном смешением 50 мл 0,02 М нитрата серебра и 50 мл 2 М аммиака;

203. Hg²⁺ в растворе, полученном смешением 50 мл 0,02 М нитрата ртути (II) и 50 мл 2 М иодида калия;

204. Cd⁺ в растворе, 1 л которого содержит 0,15 моль Сd(NО₃)₂ и 1,8 моль KI;

205. Ag⁺ в растворе, 1 л которого содержит 0,1 моль AgNO₃ и 2 моль KCN.

206. Написать уравнения диссоциации следующих солей в водном растворе: а) [Си(NНз)₄]Сl₂; б) K₂[HgI₄]; в) [Ni(NH₃)₄]SO₄; г) K₃[Fe(CN)₆], д) К[ВiJ₄]; е) K₂[Cd(CN)₄].

207. В каком растворе концентрация ионов никеля наи­меньшая и в каком—наибольшая: а) 0,1 М NiSO₄; б) 0,1 М [Ni(NНз)₆]SO₄—при со­держании 1 моль/л NНз?

208. Вывести формулы для расчета констант равновесия реакций растворения осадков в растворах: a) AgCl в NНз; б) AgBr в Na₂S₂O₃; в) AgJ в KCN; г) Ag₂CrO₄ в NНз; д) Ni(OH)₂ в NНз; е) HgS в KI; ж) Ag₃P0₄ в NНз;

з) Zn(OH)₂ в NaOH.

209. Вычислить константу равновесия реакций взаимо­действия в растворе: a) Fe(SCN)₃ и KF; б) K[Cu(CN)₄] и NH₃; в) [Cd(NH₃)₄]S0₄ и НС1; г) (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] и KC1.

210. Почему HgS не растворяется в концентрированной соляной или азотной кислоте, но растворяется в царской водке?

211. Можно ли растворить сульфид ртути (II) в:

a) 3HC1+HN0₃; б) HCl+KI; в) НС1; г) HNO₃? Напи­сать уравнения реакций.

212. Образуются ли осадки, если на отдельные порции раствора, содержащего [Cd(CN)₄]^2-подействовать: а) H₂S (рН=0,5);б)NaOH;

в) Na ₂HPO₄?

213. Образуются ли осадки при добавлении: а) К₂Сг0₄; б) KI; в) КС1; г) K₂S0₄ к растворам AgNO₃; [Ag(NH₃)₂]NO₃ и K[Ag(CN)₂]?

214. Образуется ли осадок сульфида меди при насыще­нии сероводородом растворов, содержащих: а) [Сu(NНз)]²⁺; б) [Cu(CN)₄]²⁺; в) [СиС1₄ ]^2-?

215. Указать состав осадка, который образуется при действии H₂S на раствор, содержащий: a) [Cd(CN)₄ ] ^2- и [Cu(CN)₄ ]^3-; б) [Cd(NH₃)₄ ]²⁺ и [Сu(NНз)]²⁺.

Дата добавления: 2015-06-30