Методика визначення вмісту іонів кальцію

Визначення кальцієвої твердості води

Метод визначення вмісту іонів кальцію ґрунтується на утворенні комплексонату кальцію при взаємодії іонів кальцію з трилоном Б у присутності мурексиду як індикатора. Визначення проводять у сильно лужному середовищі (рН∼12–13).

Це потрібно з двох причин. По-перше, для того, щоб іони Mg²⁺ випали в осад Mg(OH)₂, а по-друге, саме за такого рН можна використовувати індикатор мурексид, який з іонами кальцію утворює комплексні сполуки, забарвлені в рожевий колір, тоді як його індивідуальне забарвлення – бузкове.

1. У конічну колбу місткістю 250 мл, виходячи з очікуваної кальцієвої твердості води, відміряють певний об’єм досліджуваної води, розбавляють його (при необхідності) до 100 мл дистильованою водою.

Таблиця. Рекомендований об’єм досліджуваної води і концентрація трилону Б залежно від концентрації іонів кальцію у воді

2. До проби води додають 2 мл 10%–ного розчину NaOH (для створення рН 12–13).

3. Додають 10–15 мг суміші мурексиду з NaCl (на кінці шпателя). Після розчинення індикатора розчин забарвлюється в рожевий колір, внаслідок утворення комплексних сполук іонів кальцію з мурексидом.

4. Пробу води титрують 0,05 н. розчином трилону Б (fекв=1/2)при енергійному збовтуванні до появи бузкового забарвлення. Титрування проводять у присутності “свідка” – перетитрованої проби.

Твердість кальцієву Т(1/2 Ca²⁺) розраховують за формулою:

ммоль/л.

Вміст іонів кальцію (мг/л) розраховують як

де

M (1/2Ca2+) – молярна маса еквіваленту кальцію (f =1/2), що дорівнює 20,04, г/моль.

Визначенню кальцію заважають іони заліза, мангану, міді, цинку, свинцю, які також здатні утворювати забарвлені комплексні сполуки з мурексидом. Але для природних незабруднених вод цей вплив незначний і ним можна знехтувати.

Чутливість методу 0,4 – 0,6 мг/л, похибка визначення – 1%.

Дата добавления: 2017-01-14