Химические свойства

Получение

Строение

Комплексные соли

Химические свойства.

Получение

Основные соли

Химические свойства.

Получение

Кислые соли

Химические свойства

Получение

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:

2Na + Cl₂ ® 2NaCl

2) металла с кислотой:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

3) металла с раствором соли менее активного металла

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + CO₂ ® MgCO₃

5) основного оксида с кислотой

CuO + H₂SO₄ –^t°® CuSO₄ + H₂O

6) основания с кислотным оксидом

Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

7) основания с кислотой:

Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

8) соли с кислотой:

MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯

10) растворов двух солей

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl

1. Термическое разложение.

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

NH₄Cl ® NH₃­ + HCl­

2. Гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O «2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

FeCl₃ + H₂O «Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O «NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO₃ + HCl ® AgCl¯ + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃ ® CaSiO₃¯ + 2NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂­ + 8H₂O

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.

KOH + H₂SO₄ ® KHSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)₂ + 2CO₂ ® Ca(HCO₃)₂

3. Взаимодействие средней соли с кислотой

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ ® 3Ca(H₂PO₄)₂

1. Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃¯ + CO₂­ + H₂O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ ® 2BaCO₃¯ + 2H₂O

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl₂ + H₂O ® [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов

AlCl₃ + 2NaOH ® [Al(OH)₂]Cl + 2NaCl

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ® [Mg(OH)]₂CO₃¯ + CO₂­ + 4NaCl

1. Термическое разложение.

[Cu(OH)]₂CO₃(малахит) ® 2CuO + CO₂­ + H₂O

2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl «SnCl₂ + H₂O

K4[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]	– Внешняя сфера
K4[Fe(CN)6]	– Внутренняя сфера
K4[Fe(CN)6]	– Комплексообразователь (центральный атом)
K4[Fe(CN)6]	– Координационное число
K4[Fe(CN)6]	– Лиганд

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH^-, CN^-, NH₃, CO, H₂O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.

1. Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2NH₃ ® [Ag(NH₃)₂]Cl

FeCl₃ + 6KCN ® K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH₃

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

K₂[CoCl₄] + 6H₂O ® [Co(H₂O)₆]Cl₂ + 2KCl

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ

Дата добавления: 2014-01-14