Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

III. Взаимодействие с водой




Читайте также:
  1. I. Социальное взаимодействие и социальные отношения
  2. Абсорбция водой.
  3. Адсорбционное взаимодействие
  4. Аксиома 5. Симметрическое и комплиментарное взаимодействие
  5. Активные минеральные (гидравлические) добавки, их взаимодействие с известью.
  6. Анализ модели IS-LM позволяет выявить взаимодействие между рынком товаров и денежным рынком. Разработчиками этой модели является Д.ХиксиА. Хансен .
  7. Белок-белковое взаимодействие
  8. Билет 12. Взаимодействие биологического и социального в природе человека. Анализ социобиологии.
  9. В-третьих, управление есть взаимодействие субъектов. (Т.И.Шамова, В.И.Зверева и др.).
  10. Взаимодействие
  11. Взаимодействие апартаментов

II. Реакции с кислотами

I. Реакции с неметаллами

Общие химические свойства металлов

Общие физические свойства

 

Объясняются особым строением кристаллической решетки - наличием свободных электронов ("электронного газа").

1) Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду ––Au,Ag,Cu,Sn,Pb,Zn,Fe® уменьшается.

 

2) Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.

3) Электропроводность.

Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. В ряду ––Ag,Cu,Al,Fe® уменьшается.

При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".

4) Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути.

5) Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

6) Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3).

Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами".

7) Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).

Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

 

 

Сильные восстановители: Me0 – nē ® Men+

1) С кислородом:

2Mg0 + O2® 2Mg+2 O

2) С серой:

Hg0 + S ® Hg+2 S

3) С галогенами:

Ni + Cl2t°® Ni+2Cl2

 

4) С азотом:

3Ca0 + N2t°® Ca3+2N2

 

5) С фосфором:

3Ca0 + 2P –t°® Ca3P2

 

6) С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):

 

2Li0 + H2 ® 2Li+1H

Ca0 + H2 ® Ca+2H2

 

1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

 

Mg0 + 2HCl ® Mg+2Cl2 + H20­

(Mg0 + 2H+ ® Mg2++ H20­)

2Al0+ 6HCl ® 2AlCl3 + 3H20­

(2Al0 + 6H+ ® 2Al3+ + 3H20­)

6Na0 + 2H3PO4 ® 2Na3+1PO4 + 3H2­

(6Na0 + 6H+ ® 6Na+ + 3H20­)

 

Восстановление металлами кислот-окислителей смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".



 

1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород:

 

2Na0 + 2H2O ® 2Na+1OH + H20­

(2Na0 + 2H2O ® 2Na1+ + 2OH1- + H20­)

Ca0 + 2H2O ® Ca+2(OH)2 + H20­

(Ca0 + 2H2O ® Ca2+ + 2OH1- + H20­)

 

2) Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:

 

Zn0 + H2O –t°® Zn+2O + H02­

 

3) Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.

 

4) Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей:

 

Cu0 + Hg+2Cl2 ® Hg0 + Cu+2Cl2

(Cu0 + Hg2+ ® Cu2+ + Hg0)

Fe0 + Cu+2SO4 ® Cu0 + Fe+2SO4

(Fe0 + Cu2+ ® Cu0 + Fe2+)

 

 





Дата добавления: 2014-01-14; Просмотров: 332; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2019) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.003 сек.