Получение. Ртуть - серебристо-белый, блестящий, единственный жидкий при комнатной температуре металл; обладает низкой электропроводностью (она составляет 1,7% от

Галогениды ртути (II)

Химические свойства.

Получение

Ртуть и ее соединения

Ртуть - серебристо-белый, блестящий, единственный жидкий при комнатной температуре металл; обладает низкой электропроводностью (она составляет 1,7% от электропроводности серебра) и большим коэффициентом термического расширения. На воздухе проявляет устойчивость. Реагирует с серой и галогенами:

Hg + S ® HgS

Hg + Br₂® HgBr₂

Со многими металлами дает сплавы (амальгамы) (экзотермическое образование). Пары и соединения чрезвычайно ядовиты (накапливаются в организме).

Ртуть не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах (в ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода; нормальный потенциал Hg / Hg ²⁺ = +0,85 в). Ртуть легко растворяется в концентрированной азотной кислоте – образуется нитрат ртути (II):

Hg + 4HNO₃® Hg(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

При растворении ртути в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат ртути (I),

6Hg + 8HNO₃® 3Hg₂(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

При растворении ртути в горячей концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли одновалентной или двухвалентной ртути:

Hg + 2H₂SO₄ ® HgSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

2Hg + 2H₂SO₄ ® Hg₂SO₄ + SO₂­ + 2H₂O

Ртуть растворяется в царской водке:

3Hg + 2HNO₃ + 6HCl ® 3HgCl₂ + 2NO­ + 4H₂O

Оксид ртути (II) HgO; красный кристаллический или желтый аморфный порошок; плохо растворим в воде; раствор имеет слабо щелочную реакцию.

	300^0 C
2Hg + O2	¬––®	2HgO
	400^0 C

Hg₂(NO₃)₂ ® 2HgO + 2NO₂­

2Hg(NO₃)₂ ® 2HgO + 4NO₂­ + O₂­

Hg ²⁺ + 2OH^-® HgO + H₂O

Легко восстанавливается; при нагревании разлагается на ртуть и кислород. Реагирует с кислотами с кислотами с образованием солей и воды.

Сульфид ртути (II) HgS (киноварь) – ярко-красный нерастворимый в воде порошок.

Hg + S ® HgS

Hg²⁺ + S^2-® HgS

Hg + Br₂ ® HgBr₂

HgO + 2HCl(сулема) ® HgCl₂ + H₂O

Сулему также получают растворением ртути в царской водке.

Химические свойства:

HgI₂ + 2KI ® K₂[HgI₄](реактив Несслера)

Реактив Несслера используется в качестве очень чувствительного аналитического реагента для обнаружения иона NH₄⁺:

2[HgI₄]^2- + NH₄⁺ + 4OH^- ®[]⁺(коричневый осадок) I^-® + 7I^- + 3H₂O

Сульфат ртути (II) и нитрат ртути (II). Получают растворением ртути или оксида ртути (II) в концентрированных серной или азотной кислотах соответственно.

Hg + 2H₂SO₄(горячая,конц.) ® HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

HgO + H₂SO₄ ® HgSO₄ + H₂O

3Hg + 8HNO₃(конц.) ® 3Hg(NO₃)₂ + 2NO ­+ 4H₂O

HgO + 2HNO₃ ® Hg(NO₃)₂ + H₂O

Более активные металлы легко вытесняют ртуть из ее солей:

Cu + Hg(NO₃)₂ ® Cu(NO₃)₂ + Hg

Дата добавления: 2014-01-14