Энтомо-фитопатологическая характеристика состояния зеленых насаждений в городе

В рамках мониторинга учет повреждений вредителями и поражений болезнями проведен на 9368 растениях. Кроме того, проводился оперативный надзор за появлением и рас­пространением вредителей и болезней на участках постоянного наблюдения. В процессе обсле­дования выявлен видовой состав вредителей и болезней, определены степени поражения или по­вреждения растений, категория их состояния по всему экологическому профилю. Установлено, что растения без признаков поражений и повреждений составляют лишь 18,4%.

Членистоногими вредителями повреждено 65,5% обследованных растений, инфекционными болезнями поражено 42,3% растений, неинфекционные заболевания и повреждения отмечены на 34% растений.

Из всех выявленных в 1998 г. энтомо-фитопатологических факторов, влияющих на состоя­ние и декоративность древесных растений в городе, наибольшую опасность для насаждений, как и в прошлые годы, представляли следующиеболезни, некрозно-раковые и сосудистые, такие как тиростромоз липы и вяза мелколистного, сосудистый микоз (графиоз) вяза, нектриевые некрозы лиственных пород (каштан, рябина и др.), цитоспороз тополя, яблони. Эти болезни вызывают ослабление, потерю декоративности и усыхание многих древесных видов. Их распространению способствуют слабый контроль за фитосанитарным состоянием посадочного материала в питом­никах и недостаточные санитарные рубки в очагах болезней.

Часто встречались гнилевые болезни лиственных пород (особенно на старовозрастных де­ревьях) что часто является причиной их ветровала и бурелома. Сильно снижали декоративность многих лиственных видов болезни листьев (мучнистая роса/ пятнистость и др.).

Практическая работа 1.
Характеристика состояния
электронов в атоме и распределение
их по орбиталям

Цели. Повторить и закрепить закономерности поведения электронов в атоме, их дуализм, понятия об орбиталях и квантовых числах, характеризующих состояние электрона в атоме, закономерности распределения электронов по орбиталям и взаимосвязь их со структурой периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева.
Оборудование. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, модели
s -, p -, d -, f -орбиталей, таблица распределения электронов по квантовым уровням, схема порядка заполнения электронных орбиталей.

Электроны в атомах обладают различным запасом энергии и двойственной природой. Это материальные частицы с очень незначительной массой, и одновременно их представляют как электромагнитные волны с определенной частотой колебаний. Электроны находятся лишь в определенных квантовых состояниях (квант – порция энергии), соответствующих значениям энергии связи с ядром. Согласно теории М.Планка испускание электромагнитных волн не непрерывно. Атомы поглощают и испускают энергию порциями – квантами. Вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами: главным n, побочным l, магнитным m и спиновым s.
Главное квантовое число n определяет энергию электрона на данной орбитали и степень удаления от ядра. Значения n = 1, 2, 3… обозначают электронные слои: 1-й (n = 1) – K,
2-й (n = 2) – L и далее – M, N, O, P, Q.
Побочное (орбитальное) квантовое число l принимает значения от 0 до
n – 1. Оно определяет форму атомной орбитали. При l = 0, независимо от n, – сферическая форма (s -орбиталь); при l = 1 – гантелеобразная форма
(p -орбиталь); при l = 2 – форма розетки или сложной гантели (d -орбиталь).
Магнитное квантовое число m определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Каждому значению l соответствует
2 l + 1 значений m (от – l до + l).
Спиновое квантовое число s отражает собственный момент количества движения электрона. Оно может принимать два значения: +1/2 или –1/2.

Таблица

Дата добавления: 2014-01-15