Химические свойства. Химическая активность металлов II группы побочной подгруппы понижается сверху вниз. Zn Cd Hg ,В –0,762 –0,402

Химическая активность металлов II группы побочной подгруппы понижается сверху вниз.

	Zn	Cd	Hg
,В	–0,762	–0,402	+0,853

1. Взаимодействие с простыми веществами

Цинк и кадмий устойчивы на воздухе, благодаря оксидной пленки (пленка на поверхности цинка содержит также основный карбонат).

Прим. Пар цинка горит на воздухе, если тонкую пластинку металла накалить в пламени горелки, то она сгорает зеленоватым пламенем с образованием белого дыма оксида. Кадмий и ртуть на воздухе устойчивы и не утрачивают металлического блеска.

В реакцию с кислородом цинк, кадмий и ртуть вступают при нагревании до 350 °С. Например:

(при дальнейшем нагревании разлагается на ртуть и кислород)

При нагревании цинк и кадмий реагируют с галогенами, серой и фосфором. Ртуть при комнатной температуре реагирует галогенами и серой, с фосфором не взаимодействует. Например:

2. Цинк и кадмий взаимодействуют с кислотами-неокислителями. В результате реакций происходит выделение водорода. Например:

Прим. легко растворяется в кислотах технический цинк, содержащий примеси менее активных металлов (медь, кадмий). Металлы очень высокой чистоты устойчивы к действию растворов кислот по кинетическим причинам. Для ускорения реакции их приводят в контакт с медной проволокой или добавляют в раствор медный купорос.

Ртуть не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах (в ряду напряжения металлов находится после водорода).

3. Цинк и кадмий взаимодействуют с растворами кислот-окислителей: серной и азотной. Состав продуктов восстановления определяется концентрацией раствора:

Ртуть легко растворяется в концентрированной азотной кислоте – образуется нитрат ртути (II):

При растворении ртути в разбавленной азотной кислоте на холоду образуется нитрат ртути (I):

При растворении ртути в горячей концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли одновалентной или двухвалентной ртути:

Ртуть растворяется в царской водке:

4. Цинк не разлагает воду (хотя должен и может), т.к. в водном растворе он быстро покрывается защитной пленкой оксида, которая предохраняет его от коррозии.

5. Цинк – сильный восстановитель и вытесняет менее активные металлы из растворов их солей. Например:

В сильнощелочной среде цинк является очень сильным восстановителем В, способен нитраты и нитриты в аммиак:

6. Цинк проявляет амфотерные свойства.

(для кадмия не характерно)

Цинк медленно растворяется за счет косплексообразования в растворах аммиака:

(для кадмия малохарактерно)

Ртуть отличается по химическим свойствам от цинка и кадмия. Это единственный металл, образующий кластерные катионы , , . Ковалентные связи Hg – Hg формируются при участии s-электронов атомов ртути.

Дата добавления: 2014-01-15