Кислородные соединения азота

Известно шесть оксидов азота: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, а также неустойчивые оксиды N₄O и NO₃.

Свойство	N2O	NO	N2O3	NO2	N2O4	N2O5
Степень окисления	+1	+2	+3	+4	+4	+5
Температура плавления, ºС	–90,7	–163,7	–101	–	–11	32,4 (субл)
Температура кипения, ºС	–88,7	–151,8	3,5 (разл)	–	21,2	–
Цвет	бесцв	бесцв	синий	бурый	бесцв	бесцв
, кДж/моль		90,2	50,3 (жидк)	33,2	–19,5 (жидк)	–41,3 (тв)
Магнитные свойства	диа-	пара-	диа-	пара-	диа-	диа-

Оксид азота (I) N₂O (монооксид азота, закись азота) – бесцветный газ, без запаха, сладковатый на вкус, малорастворим в воде (при 0º С один объем газа растворяется в одном объеме воды). При вдыхании небольших количеств оксида азота (I) вызывается судорожных смех, поэтому его называют «веселящим газом».

Молекула N₂O имеет линейное строение. Методом ВС строение молекулы оксида азота (I) описывается с помощью двух резонансных структур:

↔

Наложением двух резонансных структур получаем:

Длина связи N – N 113 пм, N – O 118 пм.

Получение N₂O

1. термическим разложением нитрата аммония:

Образующийся газ может быть загрязнен азотом и оксидом азота (II). Нельзя допускать перегрева смеси, потому что оксид азота (I) разлагается со взрывом.

2. Чистый оксид азота (I) получают при взаимодействии нитрита (или азотистой кислоты) и соли гидразина или гидроксиламина:

Дата добавления: 2014-01-15