Математическое выражение II- закона термодинамики

= для обратимых,

˃ для необратимых.

Известно, что W_обр.˃W_необр(работа обратимого процесса больше работы необратимого процесса).

Пусть из состояния 1 в состояние 2 с соответствующими параметрами можно перейти обратимым и необратимым путем. Тогда из аналогичного выражения Iзакона термодинамикиQ= ∆U+W для обоих процессов получаем:

Q_обр. = ∆U+W_обр.

Q_необр. = ∆U+W_необр.

Внутренняя энергия U не зависит от траектории. Тогда

∆U = Q_обр. —W_обр. = Q_необр. —W_необр.Здесь

∆S _обр. =∆S_необр.

1), ноQ_обр.˃Q_необр., тогда

2)

— для самопроизвольных процессов объединив уравнения 1 и 2, получим

T∆S≥ ∆U+ W;

TdS ≥ dU+ δW;

Для идеальных газов:W=p∆VилиδW= pdV.

Дата добавления: 2014-01-20