Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Первое начало термодинамики. Открытые системы, которые обмениваются с окружающей средой и веществом и энергией




Открытые системы, которые обмениваются с окружающей средой и веществом и энергией.

2. Закрытые системы, которые обмениваются с окружающей средой только энергией.

Изолированные системы, которые не обмениваются с окружающей средой не веществом, не энергией. Со временем такая система приходит в равновесное состояние. Такая система используется в качестве удобной термодинамической модели.

Естественно, что любая реальная термодинамическая система не будет изолированной хотя бы потому, что её невозможно окружить оболочкой, не проводящей теплоту.

 

 

Термодинамические процессы – это процессы обмена энергией и веществом или переход энергии из одной формы в другую. Они бывают обратимые и необратимые.

При обратимом процессе переход от начального к конечному состоянию, и наоборот, не требует дополнительных затрат энергии. Энергия переходит из одного вида к другому без потерь. Характеризует идеальные процессы.

При необратимом процессе переход от конечного состояния к начальному требует дополнительных затрат энергии, так как процессы идут с частичными потерями энергии в виде тепла. Характеризует реальные процессы.

 

 

Первое начало термодинамики устанавливает количественные соотношения при превращении теплоты в механическую работу.

Количество теплоты Q, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии DU и совершением системой работы А.

 

D U = U2 – U1 – разность между запасом внутренней энергии системы начального U1 и конечного U2 состояний.

DU являетсяфункцией состояния и её изменение зависит только от того, каким было это состояние вначале и в конце процесса, но не будет зависеть от пути, по которому он протекал. Внутренняя энергия являетсясуммой кинетической и потенциальной энергии.

Q, A – функции процесса. Их нельзя выразить в виде разности т.к. они не зависят от начального и конечного состояния системы.

В дифференциальной форме Iн.т: dQ = dU + dA. Значения dQ, dU, dA - могут быть как положительные так и отрицательные.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 555; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.