Вычисление выхода продукта реакции по известной массе реагента и известной массе продукта реакции

Алгоритм 15

Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагента, если известен выход продукта реакции от теоретически возможного

Алгоритм 14

Пример. Вычислите массу оксида серы (VI), который можно получить при окислении 160 г оксида серы (IV) кислородом, если выход продукта реакции составит 90% от теоретически возможного.

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи	Дано: m(SO2)=160г η=90% ----------------- mnp(S03)=?% M(SO2)=64 г/моль M(SO3)=80 г/моль
Найдем количество вещества исходного реагента	Решение: n(SO2)= =2,5моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты	2SO2+О2=2SO3
Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции	2,5моль? моль 2SO2 + O2 = 2SO3 2моль 2 моль
Вычислим количество вещества образовавшегося продукта. Для этого составим пропорцию	,   откуда х = 2,5 моль. Следовательно, n(SO3)=2,5моль
Найдем массу продукта реакции при 100%-м выходе продукта (теоретически возможную массу)	m(S03)=n(S03)·M(S03) mт(SO3)=2,5моль·80г/моль=200 г
Найдем массу продукта реакции с учетом выхода (практически получаемую массу). Для этого составим пропорцию и решим уравнение	200 г SO3 составляет при вых.100% а г SO3 составляет при вых. 90 % а·100%=200·90 %, а=180г Следовательно, mnp(SO3)=180г
Запишем ответ	Ответ: mnp(SO3)=180г

Пример. При окислении 160г оксида серы (IV) кислородом удалось получить 180 г оксида серы (VI). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного для условий, в которых проводилась реакция.

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи	Дано: m(SO2)=160г mnp(S03)=180г
	η=?% M(SO2)=64 г/моль M(SO3)=80 г/моль
Найдем количество вещества исходного реагента	Решение: n(SO2)= =2,5моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты	2SO2 + O2 = 2SO3
Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами - стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции	2,5моль? моль 2S02 + 02 = 2S03 2моль 2 моль
Вычислим количество вещества продукта реакции. Для этого составим пропорцию	откуда х=2,5моль. Следовательно, теоретически n(SO3)=2,5моль
Найдем массу продукта реакции при 100%-м выходе продукта (теоретически возможную массу)	m(SO3)=n(S03)·M(S03) mт(SO3)=2,5моль·80г/моль=200г
Найдем выход продукта реакции от теоретически возможного. Для этого составим пропорцию и решим уравнение.	200г SO3 образуется при 100% вых. 180г SO3 образуется при а % вых. а·200=180·100%, а=90%. Следовательно, η=90%.
Запишем ответ	Ответ: η=90%

Дата добавления: 2014-01-20