Соляной кислоты раствором натрия гидроксида

Изменение рН при титровании 20 мл 0,1 н. раствора

Прибавление NaOH	Остаток НС1	рН
%	мл	%	г-экв/л
99,9   100,0 100,1	19,8 19,98   20,00 20,02 20,2	1,0 0.1   0,1 1,0 10,0	0,1 0,01 0,001 0,0001   10ˉ^7 Избыток 0,0001 0,001 0,01 0,1

По кривой титрования (рис. 1) видно, что к концу этого титрования происходит сильное изменение величины рН раствора и наблюдается резкий скачок. Если за время нейтрализации 99,9% кислоты рН изменяется постепенно от 1,0 до 4,0, то при добавлении весьма небольшого количества раствора натрия гидроксида (0,1 % до точки нейтрализации и 0,1% избыточных) рН повышается с 4,0 до 10,0. Последняя капля добавленной щелочи вызывает изменение рН на 6 единиц, а [Н⁺] в 1.000.000 раз, поэтому кривая на этом отрезке занимает вертикальное положение – этот вертикальный участок кривой называют скачком рН на кривой титрования. Если после достижения точки эквивалентности продолжать добавлять раствор гидроксида NaOH, то [Н⁺] будет уменьшаться и кривая во второй половине будет такой же пологой, как и в первой.

Рис.12 Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью

Такая кривая характеризуется такими особенностями:

а) точка эквивалентности лежит на линии нейтральности:

б) скачок рН на кривой титрования (при 0,1 н. растворах) имеет большой интервал – от рН = 4,0 до рН = 10;

в) при титровании раствора щелочи кислотой начальная точка располагалась бы при рН = 13 – в нижней области графика.

На основании кривой титрования (для 0,1 н. растворов НС1 и NaOH) можно сделать вывод, что в этом случае применимы следующие индикаторы: метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный и фенолфталеин, т.е. такие индикаторы, показатели титрования – рН которых находятся в области скачка рН на кривой.

Для того чтобы не усложнять расчеты, увеличение объема раствора при титровании не учитывают.

Дата добавления: 2014-01-20