КАРТОЧКА №3

Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

Какой элемент восстанавливается в реакции

Используя метод электронного и электронно-ионного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

KMnO4+H2O+Na2SO3 → Na2SO4+MnO2+KOH

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂ SO₄ + H₂O

KMnO4+H2SO4+NaNO2 →……………

КАРТОЧКА №2

1. В каком из перечисленных соединений атом серы находится в степени окисления +6

1. FeSO4

2. S

3. SO2

4. К2SO4

Fe2O3 + CO = Fe + СО2

1.железо

2.кислород

3. углерод

3. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.

1. C + 2H₂ = CH₄

2. 2С + O₂ = 2CO

3. CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

4. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

5. C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2H₂O + 2SO₂

NaNO₂ + NH₄Cl → NaCl + 2H₂O + N₂

5. Используя метод электронного и электронно-ионного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

KI + H2SO4 + NaNO2 → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO4+NaOH+Na2SO3 → …………………

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса:

KMnO₄ + HBr

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH

Дата добавления: 2014-01-20