Принцип действия авиационной свинцовой АБ

Характеристики ХИЭ

1. Э.д.с. ХИЭ называется разность электродных потенциалов при разомкнутой внешней цепи:

Е = φ₊ - φ_-,

где φ₊, φ_- - соответственно потенциалы положительного и отрицательного электродов.

2. Полное внутреннее сопротивление R ХИЭ состоит из омического сопротивления r и сопротивления поляризации r_п

R = r + E_п/I =r + r _п ,

где Е_п – э.д.с. поляризации;

I – ток разряда;

r_п – зависит от степени заряженности, от величины разрядного тока, состава электродов и чистоты электролита.

3. Напряжение ХИЭ

U_р = E – I_рR,

U_з = E + I_зR,

где U_р, U_з разрядные и зарядные напряжения на зажимах источника;

I_р, I_з – токи разряда и заряда.

4. Разрядная емкость Q в Ампер·часах ХИЭ есть количество электричества, отдаваемого источником при разряде:

Q = I_рt_р.

В общем случае при i_р ≠ const во время разряда

Q = ∫ i_рdt

Q_н – номинальная емкость ХИЭ – это та емкость, которую должен отдавать источник, при оговоренных, техническими условиями, режимах работы. Для авиационных АБ за номинальный ток разряда чаще всего принимают ток 5 или 10-часового режима разряда.

5. Саморазряд – бесполезная потеря емкости ХИ при разомкнутой внешней цепи. Выражается обычно саморазряд в % за сутки хранения.

C = (Q₁-Q₂)·100%/Q₁T,

Q₁,Q₂ – емкости ХИЭ до и после хранения;

Т – время хранения в сутки.

6. Удельной емкостью q₀ ХИЭ называется отношение разрядной емкости к массе источника

q₀ = ∫i_рdt/M,

где М – масса источника.

7. Удельная энергия ХИЭ

w₀ = ∫U_р i_рdt/M,

∫U_р i_рdt – отдаваемая энергия.

8. Коэффициент отдачи по емкости ή_Q

ή_Q = ∫i_рdt/ ∫i_з dt,

∫i_з dt – емкость необходимая при заряде.

9. Коэффициент отдачи по энергии ή_W

ή_W = ∫U_р i_рdt/ ∫U_з i_з dt,

U_з , i_з - напряжение и ток заряда.

Принципиально свинцовый (кислотный) аккумулятор состоит из сосуда, заполненного электролитом, и двух электродов: положительного и отрицательного, помещенных в электролит.

Активным веществом положительных электродов является двуокись свинца РвО₂, а отрицательного – свинец Рв. Электролитом является водный раствор серной кислоты Н₂SO₄.

Химические реакции, протекающие в аккумуляторе, выражаются следующим образом:

разряд

→

РвО₂ + 2Н₂SО₄ + Рв = 2РвSO₂ + 2Н₂О

←

заряд

При разряде на положительном и отрицательном электродах образуется сульфат свинца РвSO₂, при этом расходуется серная кислота электролита и выделяется вода в электролит. Поэтому при разряде плотность электролита уменьшается.

При заряде аккумулятора в результате химической реакции разлагается сульфат свинца РвSO₂ на положительном и отрицательном электродах с образованием серной кислоты и восстанавливаются активные вещества: на положительном электроде двуокись свинца РвO₂, на отрицательном – губчатый свинец Рв. При этом плотность электролита повышается.

Дата добавления: 2014-01-11