Вода как растворитель

Благодаря полярности молекул воды она растворяет многие вещества лучше других жидкостей. Растворение кристаллов неорганических солей осуществляется благодаря гидратации входящих в их состав ионов. Хорошо растворяются в воде органические вещества с карбоксильными, гидроксильными, карбонильными группами, способными образовывать водородные связи. При растворении молекулы воды ориентируются вокруг ионов и полярных молекул, нейтрализуя их электрические заряды. Это ослабляет электростатическое взаимодействие между зараженными веществами и повышает их растворимость.

При растворении веществ в воде происходит изменение ее жидкокристаллической структуры, изменяется также и вязкость раствора. Эти изменения зависят прежде всего от поляризующей силы иона и его концентрации. В разбавленных растворах небольшие по размеру ионы с большой плотностью заряда сильнее действуют на структуру водородных связей воды, чем крупные ионы, имеющие малую плотность заряда. И те и другие изменяют жидкокристаллическую структуру воды и изменяют вязкость раствора.

При гидратации катиона молекулы воды ориентируются отрицательными полюсами внутрь комплекса. Если же гидратируется анион, то внутрь направлены положительные полюсы молекул –диполей воды:

Слой молекул-диполей воды, прочно связанных с центральным ионом, называют первичной гидратацией. Однако ионы могут оказывать влияние на ориентацию молекул воды, которые не входят в состав первичной оболочки, а расположены за ее пределами. Такую гидратацию называют вторичной.

Дата добавления: 2014-01-20