Гидролиз солей

· Гидролизом солей называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды.

Гидролиз солей происходит в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате диссоциации соли, способны образовать с ионами воды малодиссоциирующие частицы. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, например, NaCl, KNO₃, CaCl₂ и др., гидролизу не подвергаются, их растворы нейтральны.

· Гидролизу подвергаются соли, образованные:

^· слабыми кислотами и сильными основаниями;

^· слабыми основаниями и сильными кислотами;

^· слабыми кислотами и слабыми основаниями.

· Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований.

В качестве примера рассмотрим гидролиз соли NaNO₂ , образованной HNO₂ – слабой одноосновной кислотой и NaOH – сильным основанием. В водном растворе соль (сильный электролит) полностью распадается на ионы. Уравнение диссоциации соли:

NaNO₂ = Na⁺ + NO₂^-.

Гидролизу подвергается анион соли, так как он связывает ион водорода из воды в слабый электролит - HNO₂. При составлении уравнений реакций гидролиза целесообразно первым записывать краткое ионное уравнение, выражающее сущность происходящей реакции, а затем молекулярное уравнение:

NO₂^- + HOH <==> HNO₂ + OH^-,

NaNO₂ + H₂O <==> HNO₂ + NaOH.

В результате гидролиза данной соли в растворе повышается концентрация гидроксид-ионов, среда становится щелочной (pH>7). Гидролиз обратим, обратная реакция – реакция нейтрализации, в уравнениях реакции пишут знак химического равновесия.

Гидролиз солей слабых многоосновных кислот протекает ступенчато (число возможных ступеней гидролиза равно заряду аниона). Рассмотрим гидролиз K₂CO₃.

Уравнение диссоциации соли:

K₂CO₃ = 2K⁺ + CO₃^2-.

В гидролизе участвует анион CO₃^2-, возможны две ступени гидролиза.

1 ступень:

CO₃^2- + HOH <==> HCO₃^- + OH^-; pH>7

K₂CO₃ + H₂O <==> KHCO₃ + KOH.

2 ступень:

HCO₃^- + HOH <==> H₂CO₃ + OH^-; pH>7

KHCO₃ + HOH <==> H₂CO₃ + KOH.

Равновесия при гидролизе таких солей сильно смещены влево, кроме того, гидролиз преимущественно идёт по первой ступени.

· Таким образом, соли слабых кислот и сильных оснований гидролизуются с увеличением концентрации гидроксид-ионов в растворе. Реакция водных растворов таких солей щелочная (pH>7). В результате образуются слабая одноосновная кислота или кислая соль (если кислота многоосновная) и сильное основание (щёлочь).

· Гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот.

В качестве примера рассмотрим гидролиз соли NH₄Cl, образованной NH₄OH – слабым однокислотным основанием и HCl – сильной кислотой. Уравнение диссоциации соли:

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^-.

Гидролизу подвергается катион соли, так как он связы-вает гидроксид-ион из воды в слабый электролит - NH₄OH. Краткое ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза:

NH₄⁺ + HOH <==> NH₄OH + H⁺,

NH₄Cl + H₂O <==> NH₄OH + HСl.

В результате гидролиза данной соли в растворе повышается концентрация ионов водорода, среда становится кислой (pH<7), гидролиз обратим.

Гидролиз солей слабых многокислотных оснований протекает ступенчато (число возможных ступеней гидролиза равно заряду катиона). Рассмотрим гидролиз ZnCl₂.

Уравнение диссоциации соли:

ZnCl₂ = Zn²⁺ + 2Cl^-.

В гидролизе участвует катион Zn²⁺, возможны две ступени гидролиза.

1 ступень:

Zn²⁺ + HOH <==> ZnOH⁺ + H⁺, pH<7;

ZnCl₂ + H₂O <==> ZnOHCl + HСl.

2 ступень:

ZnOH⁺ + HOH <==> Zn(OH)₂ + H⁺, pH<7;

ZnOHCl + H₂O <==> Zn(OH)₂ + HСl.

Равновесия при гидролизе таких солей также сильно смещены влево, кроме того, гидролиз и в этом случае преимущественно идёт по первой ступени.

· Таким образом, соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуются с увеличением концентрацииионов водорода в растворе. Реакция водных растворов таких солей кислая (pH<7). В результате образуются слабое однокислотное основание или основная соль (если основание многокислотное) и сильная кислота.

Дата добавления: 2014-01-11