Общая характеристика. Олово очень пластично и легко прокатывается в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем

ЛЕКЦИЯ 6 р-Элементы V группы

Олово очень пластично и легко прокатывается в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем. В пищевой промышленности применяют луженое железо (покрытое оловом).

Применение свинца разнообразно: пластины аккумуляторов, аппаратура на сернокислотных заводах, боеприпасы и дробь, припой, сплав для подшипников и типографский сплав (гарт).

Вопросы для самоподготовки:

1. C→CO₂→Са(НСO₃)₂→CaCO₃.

2. р-элементы IV-группы. Общая электронная формула и валентные возможности. Закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Приведите общую реакцию разрядки и зарядки свинцового аккумулятора.

3. Угольная кислота и её соли. Запишите реакции термического разложения карбоната и гидрокарбоната кальция и гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.

4. При растворении в соляной кислоте 10 г смеси СаО и СаСО₃ выделилось 240 мл газа. Вычислить массовую долю СаСО₃ в смеси?

5. Смешали 50 мл 10% HNO₃ (ρ =1,1 г/см³) с 300 г 40% HNO₃. ω(HNO₃)-?

6. Сколько г СаСО₃ прореагирует с 300 г 5% раствора НСl?

7. Сколько мл 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл и г воды требуется для приготовления 5 кг 2% раствора?

8. 5,6 л (н.у.) СО₂ растворили в 300 мл Н₂О. ω (Н₂СО₃)-?

В главную подгруппу V группы входят элементы: азот (N), фосфор (Р), мышьяк (Аs), сурьма (Sb) и висмут (Вi). На внеш­нем энергетическом уровне атомов этих элементов на­ходятся по пять электронов. Общая электронная формула валентной зоны атомов имеет вид ns²np³. В отличие от остальных элементов максимальная валентность азота равна четырем (три связи могут быть образованы по обменному механизму и одна – по донорно-акцепторному).

Основные степени окисления данных элементов – 3, 0, +3 и +5. При этом для азота возможны все степени окисления: – 3, – 2, – 1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Для висмута наиболее устойчивая степень окисления +3, поэтому соединения Вi⁺⁵ обладают сильными окислительными свойствами.

2 Азот – газ без цвета и запаха, плохо растворимый в воде. Молекула азота двухатомна (N₂). Азот – главная составная часть воздуха (78 % по объёму). В промышленности азот получают ректификацией жидкого воздуха. Молекула азота (N≡N) является практически инертным веществом, так как атомы азота связаны посредством трех прочных химических связей. Молекула азота распадается на атомы при температуре 3000 ^оС примерно на 0,1 %.

Азот при обычной температуре реагирует только с литием. С кислородом начинает реагировать при температуре 3000÷4000 ^оС. Вследствие превращения в природе соединений азота преимущественно в молекулярный азот, происходит обеднение почвы соединениями азота. Эта проблема «связанного азота» была решена посредством синтеза аммиака:

N₂ + 3Н₂ = 2NН₃.

Аммиак – бесцветный газ с резким запахом. Температура кипения при атмосферном давлении составляет – 33,4 °С. Благодаря хорошим теплофизическим свойствам широко используется в холодильной технике.

Аммиак хорошо растворяется в воде (34 % при температуре 20 ^оС). Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом. Высокая растворимость аммиака является следствием его взаимодействия с водой с образованием гидроксида аммония NH₃ + НОН ↔ NH₄OH.

Дата добавления: 2014-01-11