Общая характеристика р-Элементов VIII группы

Усиление кислотных свойств

Хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная

Кислоты

HF– фтороводородная (плавиковая) кис­лота,

НС1 – хлороводородная кислота (водный раствор – соляная),

НВг – бромоводородная кислота,

HI – йодоводородная кислота.

НF должна быть одной из самых сильных кислот, но вследствие образования водородной связи (Н–F···Н–F) является слабой кислотой. Подтверждением наличия водородной связи между молекулами Н–F, как и в случае воды, является аномально высокая температура кипения Н–F.

Плавиковая кислота реагирует с SiО_2, поэтому HF нельзя получать и хранить в стеклянной посуде

SiО₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2Н₂О.

Остальные галогенводороды являются сильными кислотами.

Хлор, бром и йод образуют кислородсодержащие кислоты и соответствующие им соли. Ниже, на примере хлора, приведены формулы

кислот и соответствующих им солей:

_{+1 +3 +5 +7}

НСlО, НСlО₂, НСlО₃, НСlО₄;

————————————→

КСlО, КСlО₂, КСlО₃, КСlО₄.

гипохлорит калия хлорит калия хлорат калия перхлорат калия

Хлорная и хлорноватая кислоты являются сильными, а хлористая и хлорноватистая – слабыми. Из солей можно отметить:

СаОС1₂ – «хлорная известь» представляет собой сме­шанную соль соляной и хлорноватистой кислот.

КСlO₃ – хлорат калия, техническое название – бертолетова соль.

Фтор и его соединения применяются для получения термоустойчивых пластмасс (тефлон), хладагентов (фреоны) для холодильных машин.

Хлор используется в больших количествах для производства соляной кис­лоты синтетическим методом, хлорорганических инсектицидов, пластмасс, син­тетических волокон, хлорной извести, отбеливания тканей и бумаги, хлорирова­ния воды в целях обеззараживания, для хлорирования руд при получении металлов.

Соединения брома и йода используются для производства лекарственных препаратов, фотоматериалов.

Данные элементы: гелий (Не), неон (Nе), аргон (Аr), криптон (Кr), ксенон (Хе) и радон (Rn) называют инертными газами, так как они обладают очень низкой химической активностью. На внеш­нем энергетическом уровне гелия находится два электрона, а у остальных элементов по восемь электронов, что соответствует энергетически выгодной электронной конфигурации.

Неоном и аргоном заполняют лампы накаливания. Сварка в среде аргона нержавеющих сталей, титана, алюминия и алюминиевых сплавов обеспечивает исключительно чистый и прочный сварной шов.

Криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Данные соединения (ХеF₂, ХеF₆, ХеО₃ и др.) обладают сильными окислительными свойствами. Радон является радиоактивным элементом с периодом полураспада 3,8 суток. Однако в природе он постоянно образуется. По мольной массе он в 7,65 раза тяжелее воздуха, поэтому скапливается в подвальных, непроветриваемых помещениях. За сутки концентрация радона в непроветриваемом помещении возрастает в 6 раз, а при пользовании душем в ванной комнате в 40 раз. Большую часть облучения человек получает от радиоактивного распада радона.

Вопросы для самоподготовки:

1. Cl₂ → HCl → СаCl₂ → AgCl.

2. Смешали 50 мл 10 % HNO₃ (ρ =1,1 г/см³) с 300 г 40 % HNO₃. ω(HNO₃)-?

3. Сколько мл 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл и г воды требуется для приготовления 5 кг 2 % раствора?

Дата добавления: 2014-01-11