КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Получение оксид меди (II)
|
|
|
|
VI. Важнейшие соединения меди.
1) Оксид меди (II) – CuО.
Черный тугоплавкий порошок, сильный окислитель.
Применяется для изготовления цветных стекол.
t
2Cu + O2 → 2CuO
2) Гидроксид меди (II) – Cu(ОН)2.
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
голубой
студенистый осадок
t
Cu(OH)2 → CuО + Н2О
Cu(OH)2 – cлабое основание, окислитель.
Соли меди подвергаются гидролизу.
CuCI2 + H2O D CuOHCI + HCI
Cu2+ + H+/ OH-↔ CuOH+ + H+ рН< 7
Возможно образование основных солей и при недостатке щелочи:
2CuSO4 + 2NaOH → (CuOH)2SO4 + Na2SO4
При нагревании Cu(OH)2 с формалином проходит реакция:
О t
Н – С - Н + 2Cu(OH)2↓ → HCOOH + 2CuOH↓ + Н2О
голубой муравьиная желтый
кислота
Cu2O↓ Н2О
кирпично-красный
цвет
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 1409; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!