КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Фазы внедрения
Система металл-неметалл 2.1.1 Фазы с ионным типом связи К ним относятся простые и двойные оксиды металлов. В частности FeO – вюстит имеет решетку ГЦК типа NaCl. В решетке все кислородные узлы заполнены, а часть металлических узлов свободна. Возникает структура вычетания с недостатком ионов металла. Такая структура приводит к появлению полупроводниковых свойств и снижению сопротивления окалинообразования из-за увеличения диффузии. Другой пример – оксид железа – Fe3O4. Это двойной оксид – FeO*Fe2O3. Кристаллическая решетка оксида – шпинель. Обладает ферримагнитными свойствами (особыми магнитными свойствами). Большая плотность упаковки решетки способствует высокому сопротивлению химической коррозии. 2.1.2. Фазы с ионно-ковалентным типом связи. Фазы образуются при взаимодействии металлов I-III группы с неметаллами V-VI группы подгруппы В (сульфиды, фосфиды) ZnS, AlP. Фазы обладают полупроводниковыми свойствами. 2.1.3. Фазы с металлическим типом связи. Фазы образуются при взаимодействии переходных металлов с: C,N,H,B (карбиды, нитриды, гидриды, бориды) В зависимости от соотношения радиусов металла и неметалла образуются либо фазы внедрения, либо другие фазы. - Если Rнм/Rм < 0,59, то образуется простая пространственная решетка; атомы неметалла располагаются в порах (это фазы внедрения). - Если Rнм/Rм > 0,59, атом неметалла не может располагаться в порах и образуется сложнее пространственные решетки. Имеют решетки, типичные для чистых металлов: ГЦК, ГПУ (при этом тип решетки не совпадает с типом решетки металла) Химический состав фаз указывается формулам: MeX, Me2X, Me4X, MeX4. Me2X – Mo2C, W2C, Cr2N Me4X – Fe4N MeX4 - TiH4, ZrH4 В фазах внедрения преобладает металлическая связь, поэтому эти фазы имеют: высокую электропроводность, положительный коэффициент электрического сопротивления (как у чистых металлов и твердых растворов)
Доля ковалентной связи приводит к очень высокой тугоплавкости (Ti-3150ºC, TiN- 2940 ºC, ZrC - 3530 ºC, NbC - 3500ºC), твердости (близкой к алмазу). Фазы внедрения служат основой специальных твердых сплавов для режущих инструментов. Карбиды с Rнм/Rм >0,59 Fe3C – карбид железа (Rc/RFe=0,605), cложная пространственная решетка. (цементит) Cr23C6 карбиды хрома (сплошная ромбическая решетка) Cr7C6 – тригональная решетка Mn3C – карбид марганца Эти промежуточные фазы отличаются высокой твердостью, хрупкостью, но уступают по этим свойствам фазам внедрения. 2.2. Система металл-металл Образуются фазы с металлическим типом связи (интерметаллизы). Определяющим для этих фаз является значение электронной концентрации. К ним относятся электронные фазы, фазы Лавеса, ϐ-фазы. 2.2.1. Электронные фазы. (Фазы Юм-Розери) Эти фазы образуются в сплавах, один из компонентов которых – одновалентный (медь и др.) или переходный металл (Fe, Ni и др.), другой компонент – простой металл с валентностью от 2х до 5ти (Zn,Al,Be и др.) Это фазы переменного состава. Для максимального содержания металла более высокой валентности характерно определенное значение электронной концентрации 3/2, 7/4, 21/13, то есть отношение валентных электронов к числу атомов. Фазы с этими значениями электронной концентрации принято обозначать….. В качестве примера можно привести фазы Cu и Zn.
Электронные соединения присутствуют во многих сплавах на медной основе: латунях (Cu-Zn); бронзах (Cu-Al, Cu-Zn) 2.2.2. Фазы Лавеса Это фазы практически постоянного состава AB2, которые образованы металлами самых разных групп. Определяющим для них является размерный фактор; атомный радиус элемента В меньше атомного радиуса элемента А на 20-30%. Фазы Лавеса имеют: упорядоченные сложные кубические или гексагональные решетки. Являются диамагнетиками. Примеры: NbFe2,MoFe2,TiFe2,TiCr2 – присутствуют в жаропрочных сплавов. 2.2.3. ϐ – фаза Это фазы переменного состава, образуются при сплавлении переходных металлов, имеющих близкие атомные радиусы. Характерны для сталей с хромом. ϐ - фазы имеют сложную, частично упорядоченную решетку. Хрупка и тверда. Ее появление в сталях приводит к резкому увеличению хрупкости и твердости (для коррозионно-стойких конструкционных сталей).
Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 2475; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |