Содержание рубидия в земной коре 3∙10 -3 %, а цезия примерно в 40 - 50 раз меньше, 7∙10-4 %.
Рубидий своих минералов не имеет, входит в состав калиевых минералов. Для цезия известно два минерала: поллуцит и авогадрит. Поллуцит Cs2O∙Al2О3∙4SiО2∙Н2О. Авогадрит - борофторид калия (К,Cs)[BF4], в котором калий частично изоморфно замещен цезием. Состав минерала непостоянен, содержание CsBF4 в нем достигает 20 %. К минералам, в которых содержание рубидия и цезия достигает относительно высоких концентраций, относится также лепидолит, который служит литиевым сырьем. Рубидия в нем содержится от 3 до 4 %, цезия до 0,5 %. Это самый богатый по содержанию рубидия минерал. Также источником сырья может служить карналлит KCl∙MgCl2∙6H2O, содержащий 5 – 7 % рубидия и 0,5 – 0,7 % цезия. Из всех перечисленных источников сырья промышленное значение получил поллуцит, из лепидолита и карналлита рубидий и цезий извлекается попутно.
Все способы разложения поллуцита можно объединить в три группы: кислотные, способы спекания и способы прямого получения цезия. Выбор способа определяется составом и качеством конечного продукта, а также экономическими соображениями.
Для разложения поллуцита используются кислоты: соляная, плавиковая, серная и бромистоводородная. В промышленности предпочтение отдают соляной кислоте, концентрацией 320 г/л.
Солянокислый способ. Сущность способа заключается в обработке поллуцита при нагревании соляной кислотой:
Процесс ведут при 100 оС в течение 6 часов. Степень разложения концентрата 98 %. Полученный плав нагревают (рис. 4.4) до 150 оС 2 – 3 часа, затем выщелачивают водой. Полученный продукт отправляют на фильтрацию для отделения SiO2, содержащегося в нерастворимом остатке.
Концентрат
Разложение
HCl
Обезвоживание
Выщелачивание
H2O
Кек (SiO2)
Раствор
Упаривание
Раствор
Осаждение
Раствор
3CsCl∙2SbCl3
Дистилляция
CsCl
SbCl3
Растворение
H2O
Очистка от Sb
H2S
Sb2S3
Раствор
Осаждение Cs
HClO4
CsClO4
CsCl
Рис. 4.4 – Технологическая схема переработки поллуцитового концентрата кислотным способом
Раствор упаривают до концентрации HCl 160 г/л и добавляют SbCl3, который образует нерастворимое соединение 2CsCl∙2SbCl3. Эту соль разлагают в вакууме при 450 оС (температура кипения SbCl3 220 oC, CsCl 614 оС). При такой температуре SbCl3 разлагается, а CsCl остается твердым. Его растворяют в воде, очищают от остатков сурьмы сероводородом, затем добавляют к раствору HClO4, при этом из раствора выделяется твердый CsClO4. Его медленно нагревают до температуры плавления и он переходит в CsCl. Чистота полученной соли 99,9 %.
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление