Експериментальні ізотерми реальних газів

Ізотерми реального газу. Перехід з рідкого в газоподібний стан. Критичний стан речовини

Пригадаємо, що фазами системи (тіла) називаються її фізично однорідні частини, які існують одночасно в рівновазі одна з іншою і розділені між собою границею розділу. Якщо дві або більше фаз речовини за даної температури і тиску існують одночасно, торкаючись одна одної, і якщо маса однієї фази не зростає за рахунок іншої, то кажуть про фазову рівновагу. Перехід речовини з одного стану (фази) в інший називають фазовим переходом.

Експерименти підтверджують теоретичні висновки про поведінку системи молекул, які сформульовані вище на базі аналізу міжмолекулярної взаємодії.

Розглянемо детальніше процес стиснення газу, наприклад, при температурі Т ₁ нижче деякого критичного значення. При стискування газу до об’єму V ₁ його тиск підвищується до р ₁. При подальшому зменшенні об’єму (в інтервалі від V ₁ до V₂) газ поступово перетворюється в рідину при сталому тиску р = р ₁. На ділянці ізотерми від В до С в посудині одночасно знаходяться дві фази: рідина і газ, який в даному випадку називають насиченою парою. У точці С, що відповідає об’єму V ₂, весь газ перетворюється в рідину. Далі відбувається стиснення рідини при збільшені тиску. Коефіцієнт ізотермічного стиснення для рідини значно менший, ніж для газу.

Дата добавления: 2014-01-11