Структурное строение металлов

При изучении в металлографическом микроскопе строения металла (×200) можно обнаружить зернистую структуру отделенную границами. Зерна могут быть разориентированны под углами в несколько десятков градусов (рисунок 8, а). Каждое зерно металлов состоит из фрагментов, которые разорентированны относительно друг друга на угол в несколько градусов. При более тщательном рассмотрении фрагментов (с использованием электронной микроскопии ×10000) можно обнаружить большое количество субзерен (блоков) (размер блоков 10³-10⁵ Å) разориентированных с углами в несколько минут (рисунок 8, б). Однако такое деление не всегда наблюдается. Иногда зерна могут состоять только из фрагментов без внутренней блочной системы или наоборот только из блоков.

а б

а – границы между зернами, б – границы между блоками

Рисунок 8 – Схемы строения металлов

Правильно расположенные атомы образуют пространственную или кристаллическую решетку.

Главной отличительной особенностью кристаллических твердых тел является периодическое расположение в пространстве их атомов, образующих пространственную трехмерную кристаллическую решетку. С периодическим расположением атомов связана и естественная огранка кристаллов. Анизотропное расположение атомов в кристаллической решетке объясняет анизотропию многих физических свойств твердых тел, широко используемую в технике. Тепловые свойства кристалла вытекают из анализа колебаний его кристаллической решетки. Рассмотрение движения электронов в периодическом потенциале кристаллической решетки объясняет электрические свойства кристаллов.

Атомы в кристаллическом твердом теле располагаются в пространстве закономерно, периодически повторяясь в трех измерениях через строго определенные расстояния, т.е. образуют кристаллическую решетку. Кристаллическую решетку можно «построить», выбрав для этого определенный «строительный блок» (аналогично постройке стены из кирпичей) и многократно смещая этот блок по трем непараллельным направлениям. Такая «строительная» единица кристаллической решетки имеет форму параллелепипеда и называется элементарной ячейкой. Все элементарные ячейки, составляющие кристаллическую решетку, имеют одинаковую форму и объемы. Атомы могут располагаться как в вершинах элементарной ячейки, так и в других ее точках (в узлах кристаллической решетки). В первом случае элементарные ячейки называются простыми (примитивными), во втором — сложными. Если форма элементарной ячейки определена и известно расположение всех атомов внутри нее, то имеется полное геометрическое описание кристалла, т.е. известна его атомно-кристаллическая структура.

В кристаллографии рассматривают 14 типов элементарных ячеек. Их называют пространственными решетками Бравэ. Для характеристики элементарной ячейки задают шесть величин: три ребра ячейки а, b, с и три угла между ними α, β, γ (рисунок 9). Эти величины называются параметрами элементарной ячейки (кристаллической решетки). Все 14 решеток Бравэ распределены по семи кристаллическим системам (сингониям) в соответствии с ориентацией и относительными величинами параметров решетки (таблица – 1). Каждая кристаллическая система включает одну или несколько типов пространственных кристаллических решеток. В простой решетке атомы располагаются только по вершинам решетки, в объемно-центрированной еще один атом в центре решетки, в гранецентрированной еще по одному в центре каждой грани, а в базоцентрированной еще по одному атому в центрах пары параллельных граней.

Рисунок 9 – Кристаллическая решетка (выделена элементарная ячейка с параметрами a, b, с, α, β, γ)

Размеры кристаллической решетки характеризуются параметрами или периодами решетки. Кубическую решетку определяет только один параметр – длина ребра куба а, который измеряется в ангстремах Å (а _Cr =2,878 Å; a _Al =4,041 Å). Существенное значение для свойств металла или сплава имеет число атомов находящихся во взаимном контакте. Число атомов находящихся на наиболее близком и равном расстоянии от данного атома называется координационным числом. Для простой кубической К6, для ОЦК – К8, ГЦК – К12, ГПУ – Г12, гексагональной – Г6.

Таблица 1 – Решетки Бравэ

Системы и примеры	Тип решетки
Прими-тивная	Базоцентри-рованная	Объемоцентри-рованная	Гранецентри-рованная
Триклинная   α≠β≠γ≠90º a≠b≠c K 2 CrO 7
Моноклинная   α-γ≠90º≠β a≠b≠c S β
Ромбическая   α=β=γ=90º a≠b≠c S α; Fe 3 C
Тригональная (ромбоэдрическая) α=β=γ≠90º a=b=c As, Bi
Тетрогональная   α=β=γ=90º a=b≠c Sn β, TiO 2
Гексогональная   α=β=γ=90º γ=120º a=b≠c Zn, Cd
Кубическая   α=β=γ=90º a=b=c Cu, Fe, NaCl, Cr, W

Число атомов в различных сечениях пространственной кристаллической решетки неодинаково. Вследствие этого механические, электрические и другие свойства кристаллических тел в различных направлениях будут различными. Это явление называют анизотропией. Например σ_вCu от 140 до 360МПа, δ от 10 до 50%.

Для удаленной от начала координат ячейки координаты узла определяются как х =та, у= пb, z= рс, где т, п, р — целые числа. Если за единицу измерения длин вдоль осей решетки выбрать величины а, b, с, то координаты узла будут просто числа m, n, p. Они называются индексами узла и записываются [ mnp ]. Например для узла с координатами х =1 а, у =1 b, z =1 с индексы равны [111] (рисунок 10, а). Для отрицательных индексов узла (отрицательные значения m, n, p)над индексом ставится знак минус. Положение плоскостей в пространстве определяется отрезками, отсекаемыми плоскостью по координатным осям. За индексы плоскостей берут обратные отрезки: h =1/ m, k =1/ n, l =1/ p. Три числа (hkl) – индексы плоскости (рисунок 10, б).

Рисунок 10 – Кристаллографические индексы направлений (а) и плоскостей (б)

Дата добавления: 2014-01-13