Вопросы и задачи

1. Рассчитать электрохимический эквивалент титана, если при его анодном растворении титан ионизируется в виде Ti⁺⁴ (Ti ® Ti⁺⁴ + 4)
2. Рассчитать электрохимический эквивалент хрома, если хром ионизируется в высшей степени окисления
3. Рассчитайте электрохимический эквивалент сплава Ni – Cr с одинаковым весовым содержанием никеля и хрома в сплаве, если никель растворяется до Ni (II), а хром до своей высшей степени окисления.
4. Определить выход по току растворения сплава Fe – Cr, если растворение железа происходит до высшей степени окисления, а хрома до степени окисления +3. В растворе после растворения сплава током 100А в течение 100с обнаружено 0,5г хрома и 0,5г железа (растворение было равномерным).
5. Определить эффективную валентность растворения железа, если после пропускания тока в 1000А в течение 2 часов в раствор перешло 2 кг железа.
6. Сколько времени необходимо затратить, чтобы растворить слой вольфрама толщиной 0,1 мм с поверхности 100 см² током 100А, если растворение вольфрама происходит в высшей степени окисления с выходом по току 100%?
7. Определить линейную скорость (мм/мин) растворения стальной пластины (сталь содержит 18% (вес) хрома) площадью 10см², если в системе поддерживается ток в 1000А, железо растворяется с образованием ионов Fe⁺², а хром - с образованием бихромат-ионов. Плотность стали линейно изменяется с содержанием хрома в стали.
8. Определить линейную скорость хромирования (мм/час) детали общей площадью 1 м², если в ванне поддерживается ток в 1000 А, а осаждение идет из раствора, содержащего бихромат-ионы с выходом по току 95%.
9. Рассчитайте линейную скорость обработки (мм/мин) детали из хрома общей площадью 100 см² током 5 кА, если выход по току растворения хрома равен 100%.
10. Какой источник тока необходим (исходя из максимального тока источника), чтобы обеспечить обработку стали с электрохимическим эквивалентом 1 г/А×час для прошивки полости общей поверхностью 100 см² со скоростью 1 мм/мин?

Дата добавления: 2014-01-13