Окислительно – восстановительные (redox) системы

В отличие от электродов первого и второго рода, где металл и раствор обмениваются катионами, в окислительно–восстановительных электродах между этими фазами осуществляется только электронный обмен, а в качестве металлической фазы используется какой – то благородный металл (золото, платина), но чаще именно платина. Применим уравнение (7.1) к реакции (7.д).

(7.д)

В итоге получаем:

-это стандартный окислительно–восстановительный потенциал redox реакций.

Для реакции

(7.е)

получаем:

(7.7)

Таблица 7.2

Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных – систем.

Электрод	Реакция	n	,B
PbSO 4/ PbO 2	PbSO4+2H2O PbO 2++ 4 H ^++2		+1.685
Mn ^+2/	Mn ^+2+4 H 2 O +8 H ^+ +5		+1.51
HNO 2/	HNO 2+ H 2 O +3 H ^++2		+0.92
Fe ^+2/ Fe ^+3	Fe ^+2 Fe ^+3+		+0.80
Cu ^+/ Cu ^+2	Cu ^+ Cu ^+2+		+0.153
H 2/2 H ^+	H 22 H ^++2
Cr ^+2/ Cr ^+3	Cr ^+2 Cr ^+3+		-0.41
Fe (OH)2/ Fe (OH)3	Fe (OH)2 + OH ^- Fe (OH)3+		-0.56

Дата добавления: 2014-01-13