Растворимость веществ в воде

Тепловые явления при растворении

Экзотермический процесс – растворение вещества сопровождается выделением теплоты (+Q кДж): серная кислота в воде

Эндотермический процесс – растворение вещества сопровождается поглощением теплоты (- Q кДж): нитрат калия в воде

Растворимость – это свойство веществ растворяться в воде или другом растворителе.

Хорошо растворимы в воде	Малорастворимы в воде	Нерастворимы в воде
CuSO4; C2H5OH; NH3; NaOH	PbSO4; BaSO4; N2; O2; (C2H5)2O - диэтиловый эфир	Стекло, Ag; Cu; керосин, благородные газы

Количественно растворимость выражается максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г. растворителя (или в 1 дм^3) при данной температуре: S – коэффициент растворимости, [S] = г/100г Н2О или г/дм^3
	Растворимость зависит
От природы вещества и растворителя: подобное растворяется в подобном	От температуры: с повышением температуры растворимость большинства твердых и жидких веществ повышается, а газообразных – понижается.	От давления – для газообразных веществ: при повышении давления растворимость повышается, при уменьшении – понижается.

С пособы выражения состава растворов.

Молярная концетрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора
Раствор, в 1 дм^3 которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется молярным и обозначается буквой М 1 М NaOH – одномолярный раствор. 1 дм^3 раствора содержит: 1 моль вещества или 1 моль ^. 40 г/моль = 40 г NaOH.
	C(X) – молярная концетрация частиц X, моль/дм^3.
n(X) – количество вещества частиц Х, содержащихся в растворе, моль
V – объем раствора, дм^3.

Примеры записи молярной концетрации

C(HCl) = 0.1 моль/дм^3

С(H3PO4) = 0.5 моль/дм^3

С(H^+) = 1 ^. 10 ^-5 моль/дм^3

Массовая доля растворенного вещества m_в-ва – масса растворенного вещества выражается в долях от «0» до «1». m_р-ра – общая масса раствора может быть выражена в процентах m_р-ра = m_в-ва + m_р-ля  

Массовая доля показывает, сколько вещества (в г) содержится в растворе массой 100 г.  

Изменение содержания вещества в растворе (изменение w)

I. Увеличение массовой доли:
растворение дополнительной порции вещества	w1 < w2
упаривание раствора (удаление части растворителя)	w1 < w2
смешивание с раствором того же вещества с большей массовой долей	w1 < w3 < w2
II. Уменьшение массовой доли:
удаление порции вещества (осаждение или испарение)	w1 > w2
добавление растворителя (разбавление)	w1 > w2
смешивание с раствором того же вещества с меньшей массовой долей	w1 < w3 < w2

Дата добавления: 2014-01-14