М е ж м о л е к у л я р н а я внутримолекулярная

Водородная связь -

	- это взаимодействие между положительно поляризованным водородом молекулы А–Н (или полярной группы -А–Н) и электроотрицательным атомом В (F,N,O) другой или той же молекулы.

■ Межмолекулярная Н-связь

А – Н + В – R ® А – Н^…В – R

Поляризованный водород способен внедряться в электронную оболочку соседнего отрицательно поляризованного атома В.

Атомы А и В могут быть одинаковыми:

Н^d+-F^d- + Н^d+-F^d- ® H-F^…H-F

имогут быть разными:

■ Внутримолекулярная Н-связь

о-нитрофенол (а) салициловый альдегид (б)

Изменение температуры кипения в ряду водородных соединений

Е _{(н-связи)} возрастает с увеличением ЭО и уменьшением размеров атомов В:

►

Несмотря на высокую ЭО хлора, водородная связь - Н^…Сl- слабая из-за большого размера атома хлора.

► Энергия водородной связи имеет промежуточное значение между энергией ковалентной связи и вандерваальсовых сил.

►У воды длина связи О–Н – 0,096 нм, а связи О ^… Н – 0,177 нм.

► Возникновение водородных связей приводит к образованию димеров, тримеров и других полимерных структур, например, зигзагообразных структур (НF)_n,

► Межмолекулярные Н-связи изменяют свойства веществ: повышают вязкость, диэлектрическую постоянную, температуру кипения и плавления, теплоту плавления и парообразования (см. рисунок выше):

Н₂О, НF и NН₃ имеют аномально высокие Т _кип и Т _пл.

3. ДОНОРНО–АКЦЕПТОРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

Дата добавления: 2014-01-14