Введение. Библиографический список

Лекция 1. ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ И МОЛЕКУЛЯРНЫЙ СОСТАВЫ ЖИВОГО

Библиографический список

Основной:

1 А.И. Ящура справочник «Система технического обслуживания и ремонта энергетического оборудования», 2012.

2 Сборник технологических карт на работы по текущему ремонту оборудования тяговых подстанций электрифицированных железных дорог.

3 Инструкция № 4054 по безопасности при эксплуатации электроустановок тяговых подстанций и районов электроснабжения железных дорог ОАО «РЖД» Москва 2008.

4 Кисаримов Р.А. Наладка электрооборудования [Текст]: Справочник/ Р.А. Кисаримов – М.:ИП РадиоСофт, 2012. 351с. ISBN 978 – 5 – 93037-231-1 – 1000 экз.

5 Дубинский Г.Н. Наладка устройств электроснабжения напряжением до 1000 В [Текст]: Библиотека инженера/ Г.Н. Дубинский - М.: СОЛОН – ПРЕСС, 2011. 399с. ISBN 978 – 5 – 91359-094-7 – 2000 экз.

Дополнительной:

1 Правила технической эксплуатации электроустановок потребителей и Правила техники безопасности при эксплуатации электроустановок потребителей, М. Минэнерго, 2001г.;

2 Почаевец В.С. «Электрические подстанции», М. Желдориздат, 2001г.;

3 Инструкция по оперативному обслуживанию тяговых подстанций электрифицированных железных дорог, М. Транспорт, 2001г.;

4 Южаков Б.Г. Технология и организация обслуживания и ремонта устройств электроснабжения: Учебник для техникумов и колледжей ж.д. транспорта. - М.: Маршрут, 2004.

5 Межотраслевые правила по охране труда (правил безопасности) при эксплуатации электроустановок. ПОТР М – 016 – 2001.

6 Акимова Н.А., Котеленец Н.Ф. Монтаж, техническая эксплуатация и ремонт электрического т электромеханического оборудования [Текст]: Учебное пособие для студенческих учреждений СПО / Н.А. Акимова, Н.Ф. Котеленец –М.: Издательский центр «Академия», 2012. 299 с. ISBN 978 – 5 –7695-9394-9-1500 экз.

Содержание	стр
Введение……………………………………………...………...............
Обеспечение безопасности при проведении лабораторных и практических занятий…………………………………………………
Практическое занятие № 1 ………………………………................
Практическое занятие № 2 …………………………………............
Практическое занятие № 3 …………………………………….......
Практическое занятие № 4 …………………………………...........
Практическое занятие № 5 …………………………………….......
Практическое занятие № 6 ……………………………………........
Практическое занятие № 7 ……………………………………........
Практическое занятие № 8 …………………………………….......
Практическое занятие № 9 …………………………………….........
Приложение А……………………………………………..……….
Приложение Б …………………………………………..………....
Приложение В ……………………………………………..………
Библиографический список ………………………………………

Химия, а в частности биохимия, относится к числу естественных наук, т.е. наук, изучающих природу. Природа беконечно разнообразна, однако это разнообразие представляет единство, которое заключается в ее материальности. Материя является первоосновой, единственным источником и причиной всех процессов, протекающих в природе (абсолютно все состоит из материи и порождено ею).

Биохимия — это наука о веществах, из которых построены живые организмы, и о химических процессах, протекающих в живых организмах. Она является основой для глубокого понимания всего, что происходит на более высоких уров­нях организации живой материи и в первую очередь в клетках и живых организ­мах. Непрерывно возрастает воздействие биохимии на важнейшие связанные с живой природой сферы человеческой деятельности — здравоохранение, сельское хозяйство, биотехнологическую промышленность, охрану окружающей среды. Поэтому без опоры на биохимические знания сегодня немыслимо полноценное биологическое, медицинское, агрономическое, экологи­ческое образование.

В живой природе встречаются многие тысячи различных химических соедине­ний и протекают тысячи разнообразных химических превращений. Многие из них уже достаточно хорошо известны. Часть этих веществ и превращений свой­ственна всем представителям живой природы, другие встречаются лишь у опре­деленных систематических групп живых организмов. У многоклеточных организ­мов, в том числе и у человека, многие вещества и превращения характерны для определенных органов или систем — пищеварительной, кровеносной, эндокрин­ной, иммунной и т.д.

Химические превращения, изучаемые биохимией, — это в подавляющем боль­шинстве случаев процессы, катализируемые ферментами. Применительно к реак­циям, протекающим с участием ферментов, и системам таких реакций, приводя­щим в итоге к определенному химическому результату, часто применяют термин биохимическое превращение.

Конечной целью химических процессов, протекающих в живой природе, чаще всего является либо синтез сложных органических молекул из простых, доступ­ных живому организму предшественников, либо деградация таких молекул до простых соединений, выводимых из организма. Важную роль химические прев­ращения играют в обеспечении жизнедеятельности организма энергией, необхо­димой для совершения различных видов работы.

В природе встречается около 80 стабильных химических элементов, однако их них только 15 элементов входят в состав живой материи и еще 8-10 обнаружены только в определенных организмах.

Химические организмы почти на 99 % состоят из четырех химических элементов: водорода (Н) (2-3 % сухого вещества), кислорода (О) (25-30 %), углерода (С) (50-60 %) и азота (N) (8-10 %). Водород и кислород – составные элементы воды, на которую приходится до 60-70 % массы клеток. Многие биомолекулы содержат также атомы серы (S) и фофсора (Р). Перечисленные макроэлементы входят в состав всех живых организмов.

Химические элементы, относящиеся ко второй важной в биологическом отношении группе и в сумме составляющие примерно 0,5% массы тела животного и человека, присутствуют, за немногими исключениями, в виде ионов. Эта группа включает щелочные металлы (натрий (Na) и калий (К)), щелочноземельные металлы (магний (Мg) и кальций (Са)), галогены (хлор (CI)). Другие жизненно важные (эссенциальные) химические элементы присутствуют в столь малых количествах, что их называют следовыми элементами. Эта группа включает переходные металлы: железо (Fe), цинк (Zn), медь (Сu), кобальт (Со) и марганец (Мn). К жизненно важным микроэлементам относятся также некоторые неметаллы, такие, как иод (I) и селен (Se).

Малые размеры атомов водорода, кислорода, углерода и азота обуславливают их особое отличительное свойство, а именно – способность образовывать короткие, прочные химические связи. Молекулы с такими связями более устойчивы к действию химических и физических факторов. Кроме того, большое значение имеет также способность перечисленных элементов образовывать кратные связи (двойные, реже тройные).

Ковалентные связи, обладающие энергией от 50 до 300 кДж/моль, являются основными в биомолекулах, и определяют особенности их строения.

Ионные связи («солевые мостики»), несмотря на небольшие значения энергии (в среднем около 4-5 кДж/моль) важны для поддержания структуры многих биомолекул и для протекания биохимических реакций.

Водородные связи возникают в результате дипольных взаимодействий, особенно между атомами водорода и кислорода или водорода и азота, что объясняется достаточно высокой элеткроотрицательностью этих элементов и малым объемом атома водорода. Величина энергии водородной связи ~13 кДж/моль.

Гидрофобные связи, или точнее взаимодействия, возникают между неполярными частями одной или нескольких молекул. Энергия таких связей невелика и колеблется в пределах от 4 до 8 кДж/моль. Несмотря на низкий энергетический запас такие связи очень важны в поддержании конформации биомолекул и структур надмолекулярных комплексов.

Биомолекулы отличаются сложным составом и содержат разнообразные структуры. Среди многочисленных функциональных групп в биомолекулах важнейшими являются группы наглядно изображенные на рисунке 1.1.

сульфгидрил-

этил-

метил-

хинон

пурин

индол

пиримидин

пиррол

фенил-

имидазол

фосфат-

карбоксил-

формил-

имин-

амин-

оксо-

гуанидил-

карбамид-

гидроксил-

этилен-

Рисунок 1.1 - Важнейшие функциональные группы и гетероциклы

Условно все молукулы клетки можно разделить на: малые органические молекулы с молекулярной массой до 1 кДа и макромолекулы, или высокомолекулярные, молекулярная масса которых варьирует в пределах от 1 до 1000 кДа.

К малым органическим молекулам условно относят: аминокислоты, сахара (моносахариды и олигосахара), нуклеотиды и жирные (карбоновые) кислоты. К макромолекулам относятся: белки, полисахариды (гомо- и гетерополисахариды), нуклеиновые кислоты, липиды.

Свыше 90 % всей массы клеток приходится на долю воды. В ней растворены многие биологические вещества, активность которых будет определяться свойствами воды как универсального растворителя.

Необходимо также отметить уникальные свойства воды, имеющие огромную роль в протекании всех биохимических реакций:

¾ вода – универсальный растворитель;

¾ у воды низкая температура замерзания и высокая температура кипения;

¾ диэлектрическая проницаемость воды, равная 80, дает возможность удерживать растворенные в ней вещества на расстоянии, способствуя образованию диполей;

¾ высокая теплота испарения (~540 кал/г) и высокая теплоемкость, равная 1 кал для нагрева 1 г воды на 1 градус, позволяет поддерживать постоянной температуру живых существ;

¾ плотность воды максимальна при 4 ⁰С и выше, она превышает плотность льда, что позволяет сохранять жизнь от замерзания;

¾ водородные связи, образующиеся между молекулами воды, важны для поддержания структуры макромолекул и их функционирования.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Дайте определение ковалентным связям. Опишите характер данных связей.

2. Какие химические элементы, присутствующие в биомолекулах, можно отнести к эссенциальным?

3. Перечислите макроэлементы, входящие в состав всех живых организмов.

4. Какие молекулы клетки можно условно отнести к малым органическим молекулам?

5. Какова роль воды в жизнедеятельности клетки?

Лекция 2. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ КЛАССОВ

Дата добавления: 2014-11-06