Гидроксид алюминия. Алюминаты

Разновидность оксида алюминия. Применение в медицине.

Если порошок алюминия (или тонкую алюминиевую фольгу) сильно нагреть, то он воспламеняется и сгорает ослепительным белым пламенем, образуя оксид алюминия А1₂О₃. Оксид алюминия А1₂О₃, называемый также глиноземом, встре­чается в природе в кристаллическом виде, образуя минерал корунд.Корунд обладает очень высокой твердостью. Его прозрачные кристаллы, окрашенные примесями в красный или синий цвет, пред­ставляют собой драгоценные камни — рубин и сапфир. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь Сr₂О₃, а кристаллы сапфиров – примесь Tl (III), Fe (III).

Кристаллические модификации Al₂O₃ химически очень стойки, не взаимодействуют с водой. С кислотами и щелочами реагирует лишь при длительном нагревании.

Алюминий оксид — составная часть зубоврачебных цемен­тов — “цемента для фиксации несъемных протезов”, силикатного цемента “силицин”, применяемого для пломбирования зубов, фиксации одиночных коронок, мостов. При употреблении напит­ков (например, “фанта”) и пищи с повышенной кислотностью такие цементы довольно быстро разрушаются.

Гидроксид алюминия Аl(ОН)₃ выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами — алюминаты.

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Из кислых растворов выделяются кристаллогидраты соответствующих солей алюминия. Например, AlCl₃•6H₂O, Al(NO₃)₃•9H₂O, Al₂(SO₄)₃•18H₂O.

При взаимодействии гидроксида алюми­ния с водными растворами щелочей или при растворении метал­лического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидрокcоалюминаты, например, Nа[А1(ОН)₄].

Как соли алюминия, так и алюминаты в растворах сильно гидролизованы. Поэтому соли алюминия и слабых кислот в растворах превращаются в основные соли или подвергаются полному гидро­лизу. Например, при взаимодействии в растворе какой-либо соли алюминия с Nа₂СО₃ образуется не карбонат алюминия, а его гидроксид и выделяется диоксид углерода:

2 А1³⁺ + 3 СО₃^{2 ˉ} + 3 Н₂О = 2 А1(ОН)₃ ↓ + 3 СО₂ ↑

Хлорид алюминия АlСl₃. Безводный хлорид алюминия полу­чается при непосредственном взаимодействии хлора с алюминием. Он широко применяется в качестве катализатора при различных органических синтезах. В воде А1С1₃ растворяется с выделением большого количества теплоты. При выпаривании раствора проис­ходит гидролиз, выделяется хлороводород и получается гидроксид алюминия. Если выпаривание вести в присутствии избытка соляной кислоты, то можно получить кристаллы состава А1С1₃ • 6Н₂О.

Сульфат алюминия А1₂(SО₄)₃ • 18Н₂О получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. При­меняется для очистки воды, а также при приготовле­нии некоторых сортов бумаги.

Дата добавления: 2014-10-15