Химическое равновесие. Зависимость скорости от температуры

Зависимость скорости от температуры.

При повышении температуры скорость реакции увеличивается в соответствии с правилом Вант-Гоффа:

«При повышении температуры на каждые 10° скорость реакции и константа скорости увеличивается в 2-4 раза»

, где И - температуры, при которых измеряются и ;

и - скорости химических реакций

Значительно более точно зависимость константа скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса.

, где А - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, Е – энергия активации – минимальная энергия столкновения молекул, необходимая для реакции.

2.3 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Фазовые равновесия. Правило фаз.

Химическим равновесием называют не изменяющееся во времени при постоянном давлении, объёме и температуре состояние системы, содержащей вещества, способные к взаимодействию.

Скорость реакции в прямом направлении равна скорости реакции в обратном направлении.

Количественной характеристикой равновесия является его константа()

Допустим, что в закрытой системе при P, T = const протекает обратимая химическая реакция, которая заканчивается установлением равновесия:

Для этой реакции справедливо выражение:

, где , и т.д. равновесные концентрации, не изменяющиеся во времени (моль/л).

Дата добавления: 2014-10-17