Ионные реакции обмена

При химической реакции в растворах электролитов взаимодействуют не молекулы, а ионы. Например, уравнение реакции в молекулярной форме:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

уравнение в полном ионном виде, или полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2NO₃^– + 2H⁺ + SO₄^2– = BaSO₄↓ + 2NO₃^–

уравнение в сокращенном ионном виде, или сокращенное ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄↓.

Протекание реакции между электролитами возможно в трех случаях:

1. Если ионы, соединяясь, образуют труднорастворимое соединение.

Например:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓ +2Na⁺ + SO₄^2–,

Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓.

2. Если при взаимодействии ионов образуется летучее вещество. Например:

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + 2Cl^– = 2Na⁺ + 2Cl^– + H₂S↑

S^2– + 2H⁺ = H₂S ↑

3. Если при взаимодействии ионов образуется малодиссоциирующий электролит. Например:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O

H⁺ + OH^– = H₂O

При всех подобных реакциях взаимодействие между данными ионами происходит независимо от присутствия других, не участвующих в реакции ионов.

Соединения выпадающие в осадок, газообразные и малодиссоциирующие, в ионных уравнениях записываются в молекулярной форме.

161. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO₃ и NaOH; К₂SiO₃ и HCI; ВаСI₂ и Na₂SO₄.

162. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами К₂S и HCI; FeSO₄ и (NH₄)₂S; Cr(OH)₃ и KOH.

163. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺

Mg²⁺ + CO₃^2– = MgCO₃

H⁺ + OH^– = H₂O

164. К каждому из веществ: Al (OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ – прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

165. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между веществами КНСО₃ и Н₂SO₄; Zn(OH)₂ и NaOH; CaCI₂ и AgNO₃.

166. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO₄ и H₂S; BaCO₃ и HNO₃; FeCI₃ и КОН.

167. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Cu²⁺ + S^2– = CuS

Pb(OH)₂ + 2OH^– = PbO₂^2– + 2H₂O

SiO₃^2– + 2H⁺ = H₂SiO₃

168. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)₂ и HCI; BeSO₄ и KOH; NH₄CI и Ba(OH)₂.

169. К каждому из веществ: КНСО₃, СН₃СООН, NiSO₄, NaS – прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

170. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Нg(NO₃)₂ и NaI; Pb(NO₃)₂ и KI; CdSO₄ и Na₂S.

171. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

Al(OH)₃ + OH^– = AlO₂^– + 2H₂O

Pb²⁺ + 2I^– = PbI₂

172. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения дигидроксида бериллия в растворе едкого натра; дигидроксида меди в растворе азотной кислоты.

173. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Na₃PO₄ и CaCI₂; К₂СО₃ и ВаСI₂; Zn(OH)₂ и КОН.

174. Составьте молекулярные уравнения реакций, ко­торые выражаются ионными уравнениями:

Fe(OH)₃ + ЗH⁺ = Fе³⁺ + ЗН₂O

Сd²⁺ + 2ОН^-= Сd(ОН)₂

H⁺ +NNO₂^– = НNО₂

175. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами СdS и НСI; Сг(ОН)₃ и NаОН; Ва(ОН)₂ и СоСI₂.

176. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Zn²⁺ + Н₂S = ZnS + 2Н⁺

НСО₃^- + Н⁺ = Н₂O + СО₂

Ag⁺ + СI^- = AgСI

177. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Н₂SО₄ и Ва(ОН)₂; FеС1₃ и NH₄ОН; СН₃СООNа и НСI.

178. Составьте молекулярные и ионные уравнений реакций, протекающих между веществами FеСI₃ и КОH; NiSO₄ и (NH₄)₂S; MgСО₃ и НNO₃.

179. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Bе(ОН)₂ + 2OН^– = ВеО₂^2– + 2Н₂O

СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН

Ва²⁺ + SO₄^2– = ВаSO₄

180. K каждому из веществ: NаСI, NiSO₄, Ве(ОН)₂, КНСО₃ – прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

Гидролиз солей

Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов H⁺ или OH^–, сообщающие раствору кислотные или щелочные свойства. Гидролиз возможен в трех случаях:

Дата добавления: 2014-10-22