Общий обзор металлов

Переходные металлы

Тестовый контроль по теме S-элементы

Решение

Пусть в исходной смеси содержалось х моль Са, тогда ν (СаО) = 3х, ν(СаС₂)=4х. Общая масса смеси равна: 40х +56·3х + 64·4х+35, откуда х=0,0754 моль. При взаимодействии данной смеси с водой происходят следующие реакции:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂+ Н₂

СаО +Н₂О = Са(ОН)₂

СаС₂+ 2Н₂О = Са(ОН)₂ +С₂Н₂

В первую роеакцию вступает 2х моль Н₂О, во вторую-3х и в третью- 2·4х=8 моль Н₂О, т.е. 13х= 13·0,0754=0,980 моль.

Масса прореагировавшей воды равна ν·М(Н₂О) =0,98·18-17,6 г

Объем воды равен 17,6 /1 г/мл=17,6 мл

Ответ: 17,6 мл воды.

1. КАРБОНАТ КАЛИЯ В РАСТВОРЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

1) с азотной кислотой

2) с сульфатом натрия

3) с углекислым газом

4) с хлоридом меди

Правильный ответ: 1)

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ, КАКИХ ВЕЩЕСТВ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ:

1) едкого натра и оксида серы(1V)

2)Оксида натрия и оксида серы

3) серной кислоты и хлорида натрия

4) гидросульфида натрия и сернистой кислоты

Правильный ответ: 4)

3. ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ОЛЕУМА С ИЗБЫТКОМ NaOH ОБРАЗУЕТСЯ:

1) Na₂S

2) Na₂SO₃

3) Na₂SO₄

4) Na₂S₂O₃

Правильный ответ: 3)

4. В 0,5 Л РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 2 Г NAOH. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ТАКОГО РАСТВОРА РАВНА:

1 ) 0,1

2) 4%

3) 0,2

4) 0,4

Правильный ответ: 1)

5. ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ УСТРАНЯЕТСЯ:

1) кипячением

2) добавлением питьевой соды

3) добавлением соли NaCI

4) добавлением активированного угля

Правильный ответ: 1)

6. ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ ОБУСЛОВЛЕНА СОЛЯМИ:

1) Са SO_4, MgSO₄

2) Са (НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂

3) СаС1₂ и Са (НСО₃)₂

4) MgС1₂ и СаС1₂

Правильный ответ:2)

7. В 1 Л РАСТВОРА NA₂SO₄ СОДЕРЖИТСЯ 0,1 МОЛЬ СУЛЬФАТ-ИОНОВ. КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ НАТРИЯ В НЕМ РАВНО:

1) 0,1

2) 0,2

3) 0,05

4) 0,001

Правильный ответ: 2)

8. ДЛЯ ПРЕДОВРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА K₂S СЛЕДУЕТ ДОБАВИТЬ:

1) еще K₂S

2) Н₂О

3) КОН

4) НС1

5) H₂S

Правильный ответ: 4)

9. УКАЗАТЬ ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА, КОТОРЫЙ НАХОДИТСЯ В ЧЕТВЕРТОМ ПЕРИОДЕ, В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ ВТОРОЙ ГРУППЫ:

1) 10

2) 20

3) 30

4)40

Правильный ответ: 2)

10. РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА ИДЕТ ДО КОНЦА В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКА ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ:

1) NaOH и Mg(NO₃)₂

2) CaCO₃ и HCI

3) Cu(OH)₂ и H₂SO₄

4) NaOH и KNO₃

Правильный ответ: 1)

В таблице Менделеева более 90 металлов. Их положение можно показать, если в периодической системе провести условно диагональ от бора к астату. В правой верхней части (исключая элементы побочных подгрупп) - неметаллы, а в левой части расположены металлы. Вблизи диагонали- элементы с амфотерными свойствами. В атомах большинства металлов, небольшое число электронов на внешнем уровне (т.е. валентных электронов):

₁₁Na …3S¹

₁₂ Mg …3S²

₁₃AI …3S²3P¹

₂₉Cu ….3d¹⁰4S¹

Радиусы атомов металлов больше радиусов неметаллов, находящихся в одном периоде. Поэтому металлы легче отдают электроны на образование химических связей, т.е. чаще проявляют положительную степень окисления. Характерной особенностью металлов проявление ими сильных восстановительных свойств, т.е. способность атомов отдавать электроны в химических реакциях, переходя в положительно заряженные ионы - катионы. Количественной характеристикой стремления одного металла восстанавливать ионы другого является величина Е⁰, в. Она определяется по э.д.с. гальванического элемента, создаваемого из данного металла и стандартного электрода. На основании значений Е⁰ сформировался ряд напряжений металлов, в котором справа налево увеличивается способность металлов отдавать электроны.

Электрохимический ряд напряжений металлов:

Li, K, Ba, Ca, Mg, AL, Mn, Cr, Zn, Fe, Co, Sn, H, Cu, Hg, Ag, Au

Слева направо ослабление восстановительных свойств, активности. Металлы, стоящие после водорода не вытесняют из растворов кислот водород:

Cu + НС1 ≠

Ag + Н₂ SO₄≠

Каждый металл ряда восстанавливает катионы всех следующих за ним в ряду металлов из растворов солей:

Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu

Fe⁰ -2e → Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

Необходимо заметить, что положение некоторых металлов в периодической системе и в ряду напряжений не соответствуют друг другу. Дело в том, что за критерий химической активности металлов в периодической системе принимается энергия ионизации атомов (I). В ряду напряжений – работа превращения твердых металлов в гидратированные ионы. Такое несоответствие, например, у лития.

Дата добавления: 2014-10-31