Галогениды. Угольная кислота и карбонаты

Карбиды

Угольная кислота и карбонаты.

Диоксид углерода является кислотным оксидом - он ангидрид угольной кислоты Н₂СО₃, но только 0,4% растворенного диоксида превращаются в кислоту. Это слабая двухосновная кислота.

Галогениды кремния (кроме SiF₄) мгновенно гидролизуются нацело до кремниевой кислоты:

2SiF₄ +2H₂O →SiO₂ + H₂SiF₆ + 2HF

Метаниды - вещества при взаимодействии с водой выделяющие метан, например:

Al₄C₃ +HOH → Al (OH)₃ + CH₄

Ионные карбиды образуются с наиболее электроположительными элементами, например, в СаС₂.

Карбиды образует большинство переходных металлов (Ti, V,W, Mo). Атомы С занимают октаэдрические пустоты в структуре металла, образуя сплавы нестехиометрического состава. Наличие углерода придает сплаву твердость и химическую устойчивость. Например, из карбида вольфрама изготавливают режущие инструменты. В случае переходных металлов с несколько меньшими атомами атомы углерода не могут внедриться в структуру металла без ее искажения. Карбиды Cr, Mn, Fe, Co, Ni содержат цепочки из углеродных атомов и обладают малой твердостью.

С элементами, имеющими близкие значения ЭОО, например В, Si углерод образует ковалентные карбиды. У этих соединений структура макромолекулярная, что придает им высокую твердость.

С водородом 1У группа образует гидриды, активность которых увеличивается сверху вниз по группе. Гидриды Si, Ge, Sn и Pb получают также по реакции:

ЭС1₄ + LiAlH₄ → ЭH₄ + LiAlCI₄

Все элементы 1У группы образуют тетрагалогениды состава ЭХ₄, где Х = F, CI, Br или I, исключая PbBr₄ и PbI₄. Все они представляют собой летучие ковалентные соединения, кроме тетрафторидов олова и свинца SnF₄ и PbF_4, у которых проявляется ионность связи и которые образуют макромолекулярные структуры. Тетрагалогениды устойчивы по отношению к диссоциации на элементы, за исключением PbС1₄, который при комнатной температуре распадается на PbС1₂ и С1₂ устойчивость уменьшается при движении сверху вниз по группе и от фторидов к иодидам. Все тетрагалогениды, кроме тетрахлорида и тетрафторида углерода, гидролизуются:

SiCI₄ (ж) + 2Н₂О (ж) → SiО₂(тв) + 4 НС1(г)

При гидролизе тетрафторида кремния получающийся НF образует с SiF₄ комплексный ион Si F₆^2- - гексафторсиликат-ион.

Способы получения галогенидов Таблица № 8

Галогенид	Получение	Свойства
СС14	С12 + СS2 → СС14 + S2 С12	Не горит, летуч, при высоких температурах может окисляться до фосфина СОС12, который чрезвычайно ядовит
ЭС14 кроме СС14	Э + С12→ ЭО2 +НХ(г)	PbС14 должен выдерживать ниже 5^0С
SnCI2	Sn + HCI→ Sn + С12	Частично протекает гидролиз. Sn(OH)CI - восстановитель
PbС12	Pb +С12→ Pb + НС1→	Ионное соединение PbС12 трудно растворимо, взаимодействует с НС1(кон), образуя растворимый комплекс [PbС14]^2-водн.
PbХ4	Осаждение	Ионные соединения

Дата добавления: 2014-10-31