Атомно-молекулярное учение. Атом. Молекула. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль

Спички и зажигалки детям не игрушка. Из маленькой спички может получиться большой пожар.

Плита для взрослых лишь нужна, на ней готовит мама кушать. А малышам трогать плиту нельзя, чтоб не случилась вдруг беда.

Дорогу переходим по пешеходному переходу аккуратно, не спешим и не бежим. Вначале надо посмотреть налево, если машин нет, то можно идти до середины дороги. На середине посмотри направо, если не едут машины, то переходи дорогу.

Не бери никогда электроприборы мокрыми руками, даже электрочайник. Если в электрочайнике в середине вода, это не значит, что его можно брать мокрыми руками – это всё равно опасно.

Нельзя в розетку лезть – это опасно. Так электрический разряд живет и если всунуть в дырочку тонкий предмет, то ток может сильно ударить человека и даже сделать в доме пожар.

Составление вопросов к картинке

Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый М.В.Ломоносов. Основные положения этого учения изложены в работе "Элементы математической химии" (1741) и ряде других. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.

1. Все вещества состоят из "корпускул" (так Ломоносов называл молекулы).

2. Молекулы состоят из "элементов" (так Ломоносов называл атомы).

3. Частицы - молекулы и атомы - находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц.

4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ - из различных атомов.

Молекула - это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.

Атом - наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяются строением его атома. Отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям:

Атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Химический элемент - это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Известно 107 элементов. В настоящее время продолжаются работы по искусственному получению химических элементов с более высокими порядковыми номерами. Все элементы обычно делят на металлы и неметаллы. Важной характеристикой элементов является их распространенность в земной коре, т.е. в верхней твердой оболочке Земли, толщина которой принята условно равной 16 км.

Простые вещества - вещества, состоящие из атомов одногохимического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Примеры простых веществ: молекулярные (O₂, O₃, H₂, Cl₂) и атомарные (He,Ar) газы; различные формы углерода, иод (I₂), металлы (не в виде сплавов).

Сложные вещества часто называют химическими соединениями, например оксид ртути(II) HgO (получается путем соединения атомов простых веществ - ртути Hg и кислорода O₂), бромид натрия (получается путем соединения атомов простых веществ - натрия Na и брома Br₂).

Относительной атомной массой химического элемента называется величина, показывающая во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода. Она обозначается буквой А_r. Относительные атомные массы указаны в периодической таблице. Атомные массы округляем до целых величин, исключая атом хлора- А_r(Cl)=35,5.

Относительной молекулярной массой вещества называется величина, показвающая во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Она обозначается М_r. Моль-это количество вещества, содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода. Зная массу атома углерода 1,993·10^-26 кг можно вычислить число атомов в 0,012 кг углерода: N_A=0,012/1,993·10^-26=6,02·10²³

Дата добавления: 2014-11-25