Методы расчета в объемном методе анализа

Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71

В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле

- T=

+ T=

- T=NЭ

- T=mV

2. Задание {{ 72 }} ТЗ № 72

Зная титр раствора нормальную концентрацию раствора можно определить по формуле

- T=

+ N=

- N=

- N=

3. Задание {{ 125 }} ТЗ № 125

Для приготовления 1л 0,1н раствора KMnO₄ для титрования в кислой среде надо взять навеску соли массой (г)

+ 3,16

- 31,6

- 15,8

- 5,27

4. Задание {{ 126 }} ТЗ № 126

Для приготовления 0,5л 0,01н раствора KMnO₄ для перманганатометрии надо взять навеску соли массой (г)

- 0,316

+ 0,158

- 3,16

- 15,8

5. Задание {{ 127 }} ТЗ № 127

Для приготовления 0,5л 0,01н раствора NaOH надо взять навеску массой (г)

- 0,1

+ 0,2

- 0,3

- 0,4

6. Задание {{ 596 }} ТЗ № 596

Если для одного раствора известна нормальная концентрация N₁ и объем V₁, а для другого только объем V₂, то можно определить нормальную концентрацию N₂ последнего раствора по формулам:

-

-

+

+

7. Задание {{ 597 }} ТЗ № 597

Титр 0,1 н HCl равен

- 0,1

- 0,0365

+ 0,00365

- 36,5

8. Задание {{ 598 }} ТЗ № 598

На титрование 20мл раствора HCl израсходовано 19,2 мл 0,1 н NaOH. Нормальная концентрация раствора HCl

- 0,1

+ 0,096

- 0,048

- 0,024

9. Задание {{ 599 }} ТЗ № 599

Нормальная концентрация раствора H₂SO₄ с титром 0,0196 г/мл равняется

- 2

- 1

- 0,5

+ 0,4

- 0,3

10. Задание {{ 600 }} ТЗ № 600

На титрование 12 мл раствора, содержащего 7,45 г/л KCl потребуется 0,1 н AgNO₃ в объеме (мл)

- 6

+ 12

- 24

- 48

11. Задание {{ 601 }} ТЗ № 601

На титрование 25 мл раствора KCl израсходовано 34 мл 0,1 н раствора AgNO₃. Масса KCl в 250 мл такого раствора (г)

- 5,066

+ 2,533

- 7,599

- 10,3

Дата добавления: 2014-11-16