Традиционные названия сложных соединений

Гидриды. Большинство гидридов называют, добавляя к корню латинского названия суффикс «-ан»: – боран, – сульфан; исключение составляют: вода, галогеноводороды, аммиак и остальные гидриды элементов VА группы (при образовании названия последних используется суффикс «-ин», например: фосфин).

Если число неводородных атомов превышает единицу, то его указывают числовой приставкой, например: – дисульфан, – диборан.

Бескислородные кислоты. Водные растворы бинарных соединений водорода с галогенами и халькогенами являются кислотами. Их название включает название элемента с окончанием «о» и слова «водородная»: [8] – хлороводородная кислота, – теллуроводородная кислота. Аналогично строятся названия водных растворов псевдогалогенидов[9] водорода, например, синильную кислоту называют циановодородной, родановодородную – тиоциановодородной, а – азидоводородной.

Оксокислоты и их соли. Если элемент образует оксокислоту (т.е. кислородосодержащую) в высшей (или единственной) степени окисления (ст.ок.), то ее название состоит из корня русского названия элемента и частиц: «-ная», «-овая», «-евая». Например: – серная кислота, – марганцовая, – рениевая кислота.

Названия кислот, в которых элемент находится не в высшей ст.ок., строятся аналогично, но используются другие суффиксы: «-ист», «-оват», или «‑оватист», в зависимости от возможного числа ст.ок. элемента при образовании им анионов кислот. Примеры названий кислот и их солей даны в табл. 3.

Если элемент в одной и той же ст.ок. образует кислоты, различающиеся по «содержанию воды», то названия кислот (а также их солей) начинаются с префикса: «орто-», «мезо-» или «мета-», – смысл которых ясен из примеров: – ортоиодная кислота, – мезоиодная кислота, – метаиодная кислота, – ортофосфорная кислота, – метафосфорная кислота. Оксокислоты, содержащие два или более центральных атомов, относятся к поликислотам и в их название вводят соответствующую числовую приставку. Например: – дисерная кислота.

Таблица 3. Традиционные названия оксокислот и их солей

HMnO4	Марганцовая кислота	KMnO4	Перманганат калия
H2MnO4	Марганцеватая кислота	K2MnO4	Манганат калия
H2MnO3	Марганцовистая кислота	K2MnO3	Манганит калия
H2MnO2	Марганцеватистая кислота	K2MnO2	Гипоманганит калия
HNO3	Азотная кислота	KNO3	Нитрат калия
HNO2	Азотистая кислота	KNO2	Нитрит калия
H2N2O2	Азотноватистая кислота	K2N2O2	Гипонитрит калия
H3AsO4	Мышьяковая кислота	Na3AsO4	Арсенат натрия
H3AsO3	Мышьяковистая кислота	Na3AsO3	Арсенит натрия

Если в оксокислоте есть атомы водорода, непосредственно связанные с ц.а. (что можно отразить в формуле, например: или ), то используют систематические названия (триоксогидридофосфат(III) водорода и диоксодигидридофосфат(I) водорода соответственно), а не традиционные (фосфористая и фосфорноватистая кислоты), которые не отражают особенности кислот данного типа.

Таблица 4. Названия веществ

Формула вещества	Систематические названия	Традиционное название
с числовыми приставками	по способу Штока
HNO3	Триоксонитрат водорода	Нитрат(V) водорода	Азотная кислота
HNO4 (т.е. HNO2(О2))	Пероксодиоксонитрат водорода	Пероксонитрат(V) водорода	Надазотная кислота
H4I2O9	Нанооксодииодат тетраводорода	Ортодииодат(VII) водорода	Ортодииодная Кислота
NaH2AsO4	Тетраоксоарсенат диводорода-натрия	Ортоарсенат(V) водорода-натрия (2:1)	Дигидроортоарсенат натрия
NaNiO2	Диоксоникелат натрия	Метаникелат(III) натрия	Метаникелат натрия
Na2SnO2	Диоксостаннат динатрия	Станнат(II) натрия	Станнит натрия
Pb2PbO4	Тетраоксоплюмбат дисвинца	Ортоплюмбат(IV) cвинца(II)	Ортоплюмбат свинца(II)

Традиционные названия оснóвных солей (гидроксосолей) образуют, добавляя к наименованию аниона приставку гидроксо-: – гидроксокарбонат меди(II); а традиционные названия кислых солей образуют, используя приставку «гидро-»: – гидросульфит калия, – дигидродифосфат натрия. Названия некоторых других веществ (систематические и традиционные) – табл. 4.

Классификация неорганических веществ

При изложении правил ИЮПАК, на которых основана современная номенклатура неорганических соединений, использовалась классификация, согласно которой все вещества делятся на простые, бинарные и сложные (в том числе КС).

Простые соединения делятся на металлы и неметаллы, а также на вещества с молекулярной кристаллической решеткой (, ) и немолекулярной (B, Li) [8].

Бинарные соединения по характеру химической связи разделяются на ионные (NaCl), ковалентные (НСl) и металлоподобные. К последним относятся и интерметаллиды (соединения между металлами, например, ). Различают также бинарные вещества с молекулярной решеткой () и с немолекулярной () [8]. Общепринята классификация бинарных соединений по природе анионообразователя: гидриды, оксиды, хлориды, карбиды и т.д. А, например, оксиды подразделяют на кислотные (), оснóвные (CaO), амфотерные (ZnO) и индифферентные (NO). (Последние при об.у. не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.)

Кроме того, соединения с кислородом в зависимости от ст.ок. элемента делятся на низшие (СО, ) и высшие (, ), а в зависимости от ст.ок. кислорода – на оксиды (), пероксиды (), надпероксиды () и озониды ().

Если бинарные соединения можно рассматривать как продукты взаимодействия простых веществ, то сложные (содержащие более двух элементов) как продукты взаимодействия (хотя бы косвенного) бинарных соединений (, ) или бинарного вещества с простым ().

Сложныесоединения по характеру связи между структурными элементами разделяют на электролиты (т.е. вещества с достаточно ионной связью между катионом и анионом () или полярноковалентной (НСlO)) и неэлектролиты, в частности, соединения с ковалентной связью () или металлической ().

Химические вещества можно также классифицировать по функциональному признаку, например: окислители и восстановители, растворители и осадители, кислоты и основания. А кислоты и основания делятся на одно-, двух- (и т.д.) основные и кислотные, соответственно; а также на сильные (HCl, NaOH) и слабые (, ). Кроме того, кислоты различают: бескислородные (), кислородосодержащие (), комплексные (), а также мономерные (), димерные (), полимерные ().

Соли тоже подразделяются на кислородосодержащие (Na₂SO₄), бескислородные (NaF), комплексные (), а, кроме того, на средние или нормальные (), кислые (), оснóвные (), а также на простые (), двойные () и смешанные ().

Возможна классификация веществ по агрегатному состоянию при обычных условиях (об.у.): твердые (С, ZnO, ), жидкие (Hg, , ), газообразные (, CO); по растворимости, например, в воде: растворимые (, ), среднерастворимые (, ) и малорастворимые (, СuO, ); и т.д.

Таким образом, классификацию веществ можно проводить по-разному в зависимости от принципа или признака, которые кладутся в ее основу.

Дата добавления: 2014-11-20