Насыщенный раствор- раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, а раствор, в котором ещё может раствориться данное вещество - ненасыщенный

Сольваты- продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворённого вещества с молекулами растворителя. Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами.

VI. Растворы. Способы выражения концентрации

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух или более компонентов, содержание которых может изменяться в широких пределах без нарушения однородности.

По агрегатному состоянию растворы бывают жидкие (раствор NaCl в воде), твёрдые (сплавы металлов) и газообразные (смеси газов).

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворённых веществ (жидких, твёрдых, газообразных). Жидкость + жидкое вещество (раствор H₂SO₄ в воде), жидкость + твёрдое вещество (раствор сахара в воде), жидкость + газообразное вещество (раствор О₂ в воде).

При смешивании некоторых веществ с водой образуются не растворы, а мутные смеси (взвеси).

Взвеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются суспензиями (смесь глины с водой).

Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют эмульсиями (растительное масло с водой).

Растворение — сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя - это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворённого вещества, т. е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

Процесс образования сольватов (гидратов) называется сольватацией (гидратацией).

Процесс выделения вещества путём испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией.

Для качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор» (содержит мало растворённого вещества) и «концентрированный раствор» (содержит много растворённого вещества).

Плотность раствора (ρ) - отношение массы раствора к объёму.

Количественный состав растворов выражается различными способами:

1. Массовая доля (w) растворённого вещества (%) - отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора:

w = (т(в-ва)-100%) / т(р-ра).

2. Мольные доли - отношение числа молей данного вещества к общему числу
молей всех веществ, находящихся в растворе:

N₂ = n₂ / (п, + п₂),

где N₂ — мольная доля растворённого вещества; п₁ и п₂ — число молей растворителя и растворённого вещества.

3. Молярная концентрация (или молярность, М) - число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 л раствора. Например, 2 М H₂SO₄ означает раствор H₂SO₄, в каждом литре которого содержится 2 моля, т.е. 2x98= 196 г H₂SO₄.

4. Эквивалентная концентрация (или нормальность, н.) — число эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в 1 л раствора. Например, 2н. H₂SO₄ означает раствор H₂SO₄, в каждом литре которого содержится 2 эквивалента, т.е. 98 г H₂SO₄.

5. Моляльная концентрация (или моляльность, m) -число молей растворённого вещества, приходящегося на 1000 г растворителя. Например, 2 m H₂SO₄ означает раствор H₂SO₄, в котором на 1000 г воды приходится 2 моля H₂SO₄.

6. Титр раствора (Т, г/мл) - число граммов растворённого вещества в 1 мл
раствора.

126. Сколько граммов хлорида натрия и воды следует взять для приготовления
240 г 10%-ного раствора?

127. Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 10%-ного раствора плотностью
1,05 г/см³?

128. Сколько граммов Na₂SO₄x10H₂O следует растворить в 250 г воды для
получения раствора с массовой долей безводной соли, равной 5%?

129. Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления
2 кг раствора с массовой долей KNO₃, равной 0,05?

130. Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na₂SO₄x10H₂O и воды
надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na₂SO₄ 20%?

131. При выпаривании 500 г 10%-ного раствора сульфата лития получили
раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?

132. Вычислите массу хлорида натрия, содержащегося в растворе объёмом
200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.

133. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H₂SO₄ в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.

134. Молярность раствора едкого калия равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислите массовую долю (%) КОН в этом растворе.

135. Найти массы воды и медного купороса CuSO₄x5H₂O, необходимые для
приготовления одного литра раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли.
Плотность 8%-ного раствора CuSO₄ равна 1,084 г/мл.

136. Сколько литров 0,8 М КОН следует добавить к 5 л 0,32 М КОН, чтобы
получить 0,4 М раствор КОН?

137. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄x7H₂O. Вычислите
массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.

138. Какой объём 96%-ной (по массе) серной кислоты (ρ - 1,84 г/мл) и какую
массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ = 1,10 г/мл)?

139. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного (по массе)
раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл) для получения 10%-ного раствора щелочи?

140. Найти моляльность и мольную долю растворённого вещества в 67%-ном
(по массе) растворе сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁.

141. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного (по массе)
раствора H₂SO₄ (ρ = 1,10 г/мл).

142. Какие объёмы 2 и 6 М растворов НС1 нужно смешать для приготовления
500 мл 3 М раствора? Изменением объёма при смешивании пренебречь.

143. Вычислите: а) процентную (С%); б) молярную (См); в) эквивалентную
(Сн); г) моляльную (С_т) концентрации раствора Н₃РО₄, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см³ воды, если плотность его 1,031 г/см³. Чему равен титр этого раствора?

144. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³ 0,5 н.
раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

145. К 1 л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л 5%-ного
раствора КОН (ρ = 1,045 г/см³). Объём смеси довели до 2 л. Вычислите
молярную концентрацию полученного раствора.

146. Какой объём 96%-ной кислоты плотностью 1,84 г/см³ потребуется для
приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

147. Для нейтрализации 42 мл H₂SO₄ потребовалось добавить 14 мл 0,3 н.
щелочи. Определить молярность раствора H₂SO₄.

148. При охлаждении 300 г 15%-ного (по массе) раствора часть растворённого
вещества выпала в осадок, и концентрация раствора стала равной 8%. Чему
равна масса выпавшего в осадок вещества?

149. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н.
раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н. раствора КОН?

150. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему
равна процентная концентрация оставшегося раствора?

151. Имеется раствор гидроксида натрия с массовой долей растворённого
вещества 40% и плотностью 1,43 г/см³. Определить, какой объём этого раствора
нужно взять для приготовления 10 л раствора с массовой долей едкого натра
15% и плотностью 1,16 г/см³?

152. Смешаны 200 и 300 кг растворов с массовой долей растворённого вещества
соответственно 50 и 20%. Определить массовую долю растворённого вещества
в полученном растворе.

153. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г
глюкозы.

154. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность этого раствора?

155. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г
воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

156. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к
300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

157. В какой массе воды надо растворить 67,2 л НСl (объём измерен при
нормальных условиях), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор НСl?

158. Какую массу 20%-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг
50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?

159. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением
300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

160. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г
растворённого вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

161. Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора
H₂SO₄ (ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

162. К 500 мл 32%-ной (по массе) HNO₃ (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.
Чему равна массовая доля НМО₃ в полученном растворе?

163. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл
раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.

164. Найти массу NaNO₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М
раствора.

165. В каком объёме 1 М раствора и в каком объёме 1 н. раствора содержится
114гА1₂(SО₄)₃?

166. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ - 1,84 г/мл)
нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

167. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл
2,5 М раствора?

168. Какой объём 0,1 М раствора Н₃РО₄ можно приготовить из 75 мл 0,75 н.

раствора?

169. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH
(ρ= 1,310 г/мл).

170. Какой объём 2 М раствора Nа₂СО₃ надо взять для приготовления 1 л 0,25 н.
раствора?

Дата добавления: 2014-11-29