Всероссийская олимпиада школьников по химии

Класс (Ответы)

Уч. год

Школьный этап

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Класс

Уч. год

Школьный этап

1. Смесь сульфата бария и сульфита бария общей массой 70,0 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ, при пропускании которого через избыток известковой воды образовалось 24,0 г осадка. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси. (10 баллов)

2. Расставить коэффициенты в уравнении реакции, назвать окислитель и восстановитель:

K₂Cr₂O₇ + … + … I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

(5 баллов)

	^Н2изб^, кат.,^t		АlCl3, t

КМnО₄ ,Н₂SО₄, t

3. бутадиен -1,3 Х1 2- метлпропан Х2 Х3 ацетон

(5 баллов)

Департамент образования администрации г. Арзамаса

1. Ответ:

2 NН₃ + 6 КМnО₄ + 6 КОН = N₂ + 6 Н₂О + 6 К₂МnО₄

восстановитель 2N ^-3 -6е = N₂ 1

окислитель Мn⁺⁷ +1е = Мn⁺⁶ 6

2. Ответ: АlН₄ ^- =17 протонов,18 электронов

NF₃ =34 протона,34 электрона

3. К раствору гидрокарбоната натрия объемом 220,6 мл, плотность 1,12 г/мл с массовой долей 8,5% добавили избыток раствора соляной кислоты, определите объем углекислого газа, который выделился в результате реакции

(10 баллов)

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

1. m _р-а = V*r =220,6* 1,12 =247,072 г

2. m_{р.в .}=. m _р-а*ω =247,072 * 0,085 =21 г

3. n (NaHCO₃ ) = m /M =21 /84 =0,25 моль

4. 1:1 n(CO₂) = 0,25 моль

5. V = n·V_m = 0,25 * 22,4 =5,6 л

Департамент образования администрации г. Арзамаса

Дата добавления: 2014-12-10