Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Нитраты. Обнаружение

Аммиак. Получение, химические свойства, применение.

Общая характеристика подгруппы азота.

Серная кислота. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Соли серной кислоты. Применение.

Сероводород, получение и свойства. Сероводородная кислота. 1-я и 2-я константы диссоциации. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Соли сероводородной кислоты.

Получение:
1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C;
2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой.

Оксид SO₂ и серная кислота проявляют только окислительные свойства, что обусловлено высшей степенью окисления серы (+6)

11. Соединения серы в степени окисления +4. Роль в окислительно-восстановительных процессах (примеры). Применение.

Могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5.

Обнаружение:

В колбу, соединенную с холодильником, конец которого опускают в колбу с водой, помещают исследуемую жидкость и медные опилки. Колбу нагревают на бане с минеральным маслом или на песчаной бане и жидкость выпаривают почти досуха. При достаточной концентрации азотной кислоты происходит восстановление ее медью в окись азота, которая с кислородом воздуха образует двуокись азота (оранжевые пары). Последняя, растворяясь в воде, дает азотную и азотистую кислоты, которые и обнаруживаются химическими реакциями:

3Сu + 2HNO3 = ЗСuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

Дата добавления: 2014-12-16