Електрохімічні процеси

1. При переході йону міді з поверхні в розчин на поверхні металу виникає заряд:

а) позитивний;

б) негативний;

в) не виникає заряду;

г) виділяється газ.

1. При переході йону цинку з поверхні в розчин на поверхні металу виникає заряд:

а) позитивний;

б) негативний;

в) не виникає заряду;

г) виділяється газ.

1. Подвійний електричний шар на межі метил-розчин зумовлює виникнення:

а) електродного потенціалу;

б) потенціалу іонізації;

в) водневого потенціалу;

г) адсорбційного потенціалу.

1. Найбільший вплив на значення електродного потенціалу має:

а) природа металу;

б) концентрація;

в) температура;

г) тиск.

1. Рівняння Нернста виражає виражає залежність електродного потенціалу від:

а) концентрації;

б) тиску;

в) розчинника;

г) часу.

1. Рівняння Нернста виражає виражає залежність електродного потенціалу від:

а) температури;

б) тиску;

в) розчинника;

г) часу.

1. Стандартний електродний потенціал показує залежність електродного потенціалу в стандартних умовах від:

а) природи металу;

б) концентрації;

в) тиску;

г)температури.

1. Залежність значення електродного потенціалу від різних факторів виражається рівнянням:

а) Нернста;

б) Гібса;

в) Вант-Гоффа;

г) Гесса.

1. В рівнянні Нернста величина n показує:

а) кількість електронів, що передаються від відновника до окисника;

б) кількість молів окисника;

в) кількість молів відновника;

г) відношення концентрації окисника до відновника.

1. Для вимірювання електродного потенціалу необхідно в досліджуваний розчин занурити електроди:

а) хлорсрібний і водневий;

б) водневий і каломельний;

в) скляний і мембранний;

г) вимірювання і порівняння.

1. До електродів вимірювання належать:

а) скляний і мембранний;

б) хлорсрібний і водневий;

в) водневий і скляний;

г) каломельний і скляний.

1. До електродів порівняння належать:

а) хлорсрібний і водневий;

б) водневий і скляний;

в) скляний і хлорсрібний;

г) каломельний і скляний.

1. Окисником буде речовина у якої значення стандартного потенціалу буде:

а) більше;

б) менше;

в) однакове;

г) від’ємне.

1. Відновником буде речовина у якої значення стандартного потенціалу буде:

а) більше;

б) менше;

в) однакове;

г) додатнє.

1. Окисно-відновний потенціал не залежить від:

а) температури;

б) тиску;

в) концентрації;

г) рН-розчину.

1. Рівняння Нернста-Петерса відрізняється від рівняння Нернста залежністю від:

а) відношення окисленої форми до відновленої;

б) відношення відновленої форми до окисленої;

в) температури;

г) тиску.

1. Стандартний потенціал водневого електроду рівний:

а) нулю;

б) +0,202 В;

в) -0,202;

г) +0,42.

1. Стандартний потенціал хлорсрібного електроду рівний:

а) нулю;

б) +0,202 В;

в) -0,202;

г) +0,42.

1. До електродів І роду відноситься електрод:

а) хлорсрібний;

б) метал-йон металу:

в) водневий;

г) каломельний.

1. До електродів ІІ роду відноситься електрод:

а) хлорсрібний;

б) каломельний:

в) водневий;

г) метал-метал.

1. До вимірювання рН розчину за допомогою потенціометра необхідно використати пару електродів:

а) скляний і хлорсрібний;

б) водневий і йонселективний;

в) каломельний і хлорсрібний;

г) каломельний і водневий.

1. Зміна ступеня окиснення Fe у гемі цитохрому відбувається за розрахунком:

а) дегідрогенізації водню;

б) окиснення киснем;

в) передачею електрону;

г) передачею атому.

1. При якому значенні енергії Гіббса ∆G = -nFE:

а) ∆G < 0;

б) ∆G > 0;

в) ∆G = 0;

г)не залежить.

1. Значення стандартного біопотенціалу:

а) -0,42В;

б) -0,202В;

в) 0;

г) +0,202В.

1. Здатність окисно-відновної пари бути окисниками виражається при значеннях потенціалу:

а) позитивному;

б) негативному;

в) рівному нулю;

г) не має значення.

26. Потенціал, що утворюється на межі розчин-розчин за рахунок різної швидкості руху аніону і катіону називається:

а) дифузійним;

б) мембранним;

в) потенціалом спокою;

г) потенціал дії.

1. Потенціал, що виникає на межі прониклої перегородки називається:

а) дифузійним;

б) мембранним;

в) потенціалом спокою;

г) потенціал дії.

1. Раптове підвищення чи зниження мембранного потенціалу називають:

а) дифузійним;

б) мембранним;

в) потенціалом спокою;

г) потенціал дії.

1. В основі вимірювання електрокардіограми покладено реєстрація між електродами:

а) різниці потенціалів;

б) електричного струму;

в) температури;

г) тиску.

1. Потенціал спокою – це:

а) різниця між потенціалом зовнішньої і внутрішньої сторони клітинної мембрани у стані фізіологічного спокою клітини;

б) різниця між потенціалом внутрішньої і зовнішньої сторони ядерної мембрани клітини у стані спокою;

в) потенціал, що виникає на внутрішній стороні мембрани у стані фізіологічного спокою клітини;

г) сума потенціалів зовнішньої і внутрішньої сторони клітинної мембрани у стані фізіологічного спокою клітини.

31. Йонселективним мембранним електродом можна виміряти концентрацію:

а) певного йону;

б) будь-якого йону

в) всіх катіонів;

г) всіх аніонів.

32. Принцип дії мембранного електроду базується на визначенні потенціалу системи за рахунок різниці:

а) тиску;

б) концентрації;

в) температури;

г) співвідношення.

33. Методом потенціометричного титрування можна визначити:

а) тиск;

б) температури;

в) концентрації;

г) потенціал іонізації.

34. При вимірюванні рН шлункового соку встановлено його значення 1,65. У цього пацієнта:

а) підвищена кислотність;

б) понижена кислоність;

в) нормальна кислотність;

г) підвищена основність.

35. При вимірюванні рН шлункового соку встановлено його значення 0,85. У цього пацієнта:

а) підвищена кислотність;

б) понижена кислоність;

в) нормальна кислотність;

г) підвищена основність.

36. При вимірюванні рН шлункового соку встановлено його значення 2,5. У цього пацієнта:

а) підвищена кислотність;

б) понижена кислотність;

в) нормальна кислотність;

г) підвищена основність.

37. При вимірюванні рН плазми крові встановлено його значення 7,36. У цього пацієнта:

а) ацидоз;

б) алкалоз;

в) рН в нормі;

г) рН вище норми.

38. При вимірюванні рН плазми крові встановлено його значення 7,29. У цього пацієнта:

а) ацидоз;

б) алкалоз;

в) рН в нормі;

г) рН вище норми.

39. При вимірюванні рН плазми крові встановлено його значення 7,50. У цього пацієнта:

а) ацидоз;

б) алкалоз;

в) рН в нормі;

г) рН нижче норми.

40. Потенціал дії – раптове підвищення та падіння мембранного потенціалу в межах:

а) від -75 до +50 МВ;

б) від -50 до +75 МВ;

в) від +50 до -75 МВ;

г) від +75 до -50МВ.

41. Від’ємне значення потенціалу напівреакції 2Н₃О⁺ + 2е ↔ Н₂ + 2Н₂О свідчить про:

а) відновні властивості;

б) окисні властивості;

в) кислотно-основні властивості;

г) здатність приймати електрони.

42. Додатнє значення редокс-потенціалу пари 0,5О₂/Н₂О свідчить про:

а) відновні властивості;

б) окисні властивості;

в) кислотно-основні властивості;

г) здатність приймати електрони.

43. Від’ємне значення редокс-потенціалу пари НАД·Н/НАД⁺ свідчить про здатність

а) віддавати електрони;

б) приймати електрони;

в) бути окисником;

г) бути кислотою.

44. При потенціометричному титруванні сильної кислоти сильною основою точка еквівалентності наступає при рН:

а) 4;

б) 7;

в) 8;

г) 9.

45. При потенціометричному титруванні слабкої кислоти сильною основою точка еквівалентності знаходить в середовищі:

а) кислому;

б) нейтральному;

в) слабо лужному;

г) слабо кислому.

46. Стандартний електронний потенціал вимірюється при умовах:

а) р=101,3 кПа, Т=298⁰, α=1 моль/л;

б) р=101,3 кПа, Т=273⁰, α =0,1 моль/л;

в) р=101,3 кПа, Т=293⁰, α =1 моль/л;

г) р=105,3 кПа, Т=298⁰, α =1 моль/л.

47. Із наведених схем електродів до електродів І роду можна віднести:

а) Ag/AgCl, KCl (нас.);

б) Hg/Hg₂Cl₂.KCl(нас.);

в) Cu²⁺/Cu;

г) (Pt)H₂/2H₃O⁺.

48. Із наведених схем електродів до електродів ІI роду можна віднести:

а) Ag/AgCl, KCl (нас.);

б) Zn²⁺/Zn;

в) Cu²⁺/Cu;

г) (Pt)H₂/2H₃O⁺.

Дата добавления: 2014-12-16