Механизм процесса растворения

Растворы и их классификация

Растворимость твердых веществ в жидкостях

Взаимная растворимость жидкостей

Растворимость газов в жидкостях

Механизм процесса растворения

Растворы и их классификация

Растворы

Растворами называют системы состоящие из двух или нескольких систем, состав которых может изменяться в довольно широких пределах. Свойства растворов(S, t⁰_k, t⁰₃, вязкость) изменяются плавно.

Растворы сходны как с механическими смесями частиц, так и с химическими соединениями. От первых они отличаются тем, что любой взятый малый объем обладает теми же физическими свойствами и составом, что и весь объем раствора.

От химических соединений растворы отличаются тем, что их состав может изменяться в зависимость от количества взятых компонентов и они не подчиняются законам кратных отношений. Если соединениям характерны наличия ионных и ковалентных связей, то для растворов характерны Ван-дер-Вальсовы связи.

В отличие от простого смешивания, при растворении происходит взаимодействие между частицами.

Вещество которое входит в раствор без изменения агрегатного состояния или в преобладающем количестве называется растворителем. Соответственно другое (другие вещества) растворенным веществом.

По агрегатному состоянию растворы делят на три группы:

1. Растворы газов в газах (воздух).

2. Жидкие растворы.

3. Твердые растворы (сплавы Ме).

Мы будем рассматривать только жидкие растворы.

Жидкие растворы подразделяются:

- Жидкости в жидкостях;

- Твердые тела в жидких;

- Газы в жидкостях.

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении происходит физико-химические взаимодействия растворенного вещества с молекулами растворителя.

Процесс растворения часто сопровождается поглощением или выделением тепла. Это свидетельствует о том, что частицы растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования сольватацией. В случае когда растворитель Н₂О гидратами и гидратацией.

Как уже говорилось процесс растворения является сложным физико-химическим процессом, в котором проявляется взаимодействия между частицами различной химической природы.

На процессе растворения оказывают большое влияние полярность молекул растворителя и растворенного вещества.

Полярность растворителя характеризуется его диэлектрической постоянной e, чем более полярен растворитель тем выше e.

Процесс растворения заключается в следующем (рис.1):

Процесс растворения заключается в следующем (рис.1): полярные молекулы растворителя своими отрицательными полюсами подходят к положительным атомам кристаллической решетки, а положительные к отрицательным. И образуя таким образом сольватная связь оказывается более прочной чем ионная в кристалле. В результате теплового движения она полностью рвется и происходит полная сольватация тех частиц которые оказываются в глубине раствора.

Следует отметить что процесс гидратации сопровождается выделением тепла, называемый тепловой сольватации (гидратации).

Рис. 1.

Дата добавления: 2014-12-17