В а р и а н т 12

В а р и а н т 11

В а р и а н т 10

В а р и а н т 9

1. Какие катионы относятся ко второй аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства.

Смешали равные объемы двух растворов: ацетат свинца(II) и хромат натрия. Концентрации обоих растворов равнялись по 0,001 моль/л. Образуется ли осадок (ПР= K_s(PbCrO4)= 1,8×10^-14)?

2. Стандартизация титрантов в перманганатометрии.

Какой объем раствора перманганата калия с C(^l/₅КМnО₄)=0,05 моль/л пойдет на титрование смеси, состоящей из 1,0 г соли Мора (NH₄)₂SO₄ ∙FeSO₄ ∙ 6H₂O и 1,0 г хлорида железа(II)?

3. Закон аддитивности светопоглощения. Спектры поглощения.

1. Охарактеризуйте групповой реагент и условия осаждения катионов третьей аналитической группы. Раствор ацетата кальция приготовили смешением соли мас­сой 1 г с водой объемом 350 мл. Этот раствор смешали с раствором сульфата натрия с концентрацией 0,025 ммоль/л, причем объемы смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли в этих условиях осадок (ПР= K_s(СаSO4)= =2,5×10^-5)?

2. Йодометрия. Сущность метода.

К 5,0 мл сероводородной воды добавлено 8,0 мл раствора иода с концентрацией с(¹/₂I₂) = 0,05 моль/л. На титрование непрореагировавшего иода затрачено 3,0 мл раствора тиосульфата натрия c(¹/₂Na₂S₂O₃)=0,008 моль/л. Вычислите массу сероводорода, содержащегося в 1 л такой воды.

3. Аппаратура фотометрического метода (основные узлы).

1. Охарактеризуйте групповой реагент и условия осаждения анионов первой аналитической группы.

Предельно допустимая концентрация ионов свинца в промышленных сточных водах равна 0,1 мг/л. Установите, обеспечивается ли необходимая степень очистки сточных вод от свинца осаждением в виде карбоната (ПР= K_s(PbСO3)=7,5×10^-14).

2. Перечислить условия, соблюдение которых обязательно при йодометрическом титровании.

Для определения массы соли Мора (NH₄)₂SO₄ ∙FeSO₄ ∙ 6H₂O в 1 л раствора взяли пробу объемом 5,0 мл. На титрование в кислой среде затрачено титранта с концентрацией c (^l/₅KMnO₄) = 0,052 моль/л объемом 6,8 мл. Проведите расчет по результатам титрования.

3. Примеры практического применения оптических методов анализа.

1. Охарактеризуйте групповой реагент и условия осаждения анионов второй аналитической группы.

Раствор тиоцианата аммония приготовлен растворением 0,76 г в дистиллированной воде (объем раствора 500 мл). Образуется ли осадок при смешивании этого раствора с 1%-ным раствором нитрата серебра (r = 1 г/мл) в равном соотношении по объему (ПР = K_s(AgSCN) =

=1,1×10^-12)?

2. Стандартизация титрантов в иодометрии.

Загрязненный примесями образец дигидрата щавелевой, кислоты массой 1,300 г растворили в колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора перманганатом калия в кислой среде было затрачено титранта с(^l/₅КМпО₄) = 0,008 моль/л объе­мом 20,0 мл. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.

3. Общая характеристика электрохимических методов.

Дата добавления: 2014-11-29