Вопросы и задачи для самостоятельного решения. Практическая работа № 3 Коррозия металлов

Практическая работа № 3 Коррозия металлов

Изменение свойств коррозионной среды

Уменьшение агрессивности среды достигается снижением её кислот­ности (нейтрализацией), уменьшением содержания в ней растворённого кислорода (дегазирование, деаэрация) и коррозионно активных растворён­ных веществ (соли - хлориды).

Для защиты от коррозии металлов, находящихся в контакте со стацио­нарными (циркулирующими) жидкостями, применяют ингибиторы (замед­лители) коррозии, присутствие которых в среде в небольших количествах (<1%), значительно снижает риск коррозии.

Защитное действие ингибиторов коррозии связано с образованием (вследствие химического взаимодействия металла с ингибитором) тонкой поверхностной плёнки из трудно растворимых соединений. По своему дей­ствию, ингибиторы делят на анодные и катодные.

Ингибиторы анодного действия, к которым относят хроматы, фосфа­ты, нитриты и другие соли неорганических кислот, образуют плёнки на анодных участках металлического изделия и тем самым замедляют анод­ный процесс окисления металла.

Катодные ингибиторы образуют плёнки на катодных участках и по­этому снижают интенсивность катодных процессов, а следовательно, за­медляют и скорость коррозии.

Цель: выяснить сущность коррозии и её виды, способы защиты металлов от коррозии

Рассматриваемые вопросы:

1. Коррозия металлови её виды

2. Механизм протекания химической коррозии

3. Механизм протекания электрохимической коррозии

4. Основные способы защиты металлов от коррозии

1.Опишите процессы, происходящие с лужёной медной пластинкой с поврежденным покрытием, оказавшейся в условиях кислой (рН = 4) влаж­ной атмосферы.

2. Какой железный лист быстрее превратится в «решето» на город­ской свалке (где среда кислая - рН = 3): «чёрный», необработанный; такой же, но отполированный до зеркального блеска; такой же, но отмытый, грунтованный, крытый суриком; меднёный; лужёный; оцинкованный; ни­келированный? Какой из них окажется самым долговечным? Ответ моти­вируйте.

3. Напишите анодный и катодный процессы при коррозии контакти­рующих металлов олово-никель в среде с рН = 6.

4. Приведите пример катодного покрытия на конструкционной стали (будем считать, что на железе) и анодного на титане. Запишите анодные и

катодные реакции при электрохимической коррозии в обоих случаях при повреждении покрытий - для первого во влажной среде при рН = 10, для второго случая - во влажной среде при рН = 4.

5. Нарисуйте схему защиты от коррозии титановой конструкции на­ложенным током (электрозащита).

6. Нарисуйте схему протекторной защиты от коррозии стальной кон­струкции. Напишите уравнения реакций, протекающих в этом случае, если среда явно кислая (рН = 3).

7. Можно ли клепать стальной котёл медными заклёпками, а медный - стальными? Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями.

8. При монтаже стальной конструкции болтовыми соединениями рабо­чий использовал медные шайбы. Инженер приказал разобрать конструкцию. Почему?

Дата добавления: 2014-11-29