Вопросы для самоподготовки. Методические рекомендации

Методические рекомендации

План занятия

Растворов солей

Семинар 9. Электролиз расплавов и

4 часа

Цель семинара:

1. Изучить законы электролиза, механизм электролиза расплавов и растворов солей.

2. Научиться писать ОВР, протекающие на электродах в процессе электролиза, решать расчетные задачи с использованием законов электролиза.

1. Изучение основных законов электролиза.

2. Изучение ОВР, протекающих на электродах при электролизе водных растворов солей.

3. Решение расчётных задач.

Основная литература

1. Зайцев О.С. Основы химической термодинамики. Изд. 3-е. М.: Химия, 2007.- с.120-141.

2. Зимон А.Д. Физическая химия. Изд. 3-е. М.: Агар, 2006. – с. 138-160.

Дополнительная литература

1. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 2003.

2. Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Химия, 1995.

3. Физическая химия. [Учебн.]/ К.С. Краснов, Н.К. Воробъёв, И.Н. Годнев и др., под ред. К.С. Краснова.-М.: Высшая школа, 1995.

4. Фиошин М.Я., Павлов В.В. Электролиз в неорганической химии. – М.: Наука, 1996.

Тема «Электролиз» изучается в школьном курсе химии, поэтому при подготовке к семинару необходимо детально знать сущность процесса электролиза расплавов и растворов солей. Уметь сформулировать законы электролиза и привести их математическое выражение. Научиться использовать эти законы для решения расчетных задач. Изучить сущность перенапряжения и его виды, практическое значение перенапряжение водорода.

1. Что такое электролиз? Его практическое значение.

2. Раствор содержащий по 0,1 моль нитрата цинка, нитрата меди (II) и нитрата свинца (II), подвергается электролизу. В какой последовательности будут разряжаться ионы на катоде?

3. Можно ли получить любой металл при электролизе водного раствора его соли?

4. Составьте схемы электролиза водного раствора и расплава хлорида натрия.

5. Какие процессы протекают у электродов при электролизе раствора хлорида меди (II) с платиновыми и с медными электродами?

6. Через растворы хлорида калия и сульфата калия в течение некоторого времени пропускали электрический ток. Покажите, изменилось ли содержание соли в растворе, составив схемы электролиза этих солей.

7. Сформулируйте законы Фарадея. Напишите и поясните уравнение, объединяющее оба закона.

8. Что такое коэффициент пропорциональности в I законе Кулона? Одинаков ли он будет у железа в солях FeCl₃ и FeCl₂?

9. Что такое выход по току? Почему введено это понятие?

10. Что такое поляризация? Какие существуют виды поляризации? Способы устранения поляризации.

11. Что такое напряжение разложения? Изобразите и поясните кривую напряжения разложения.

12. Почему кислородосодержащие кислоты и щелочи разлагаются почти при одном и том же напряжении разложения? Рассмотрите на примерах.

13. Объясните, почему у различных кислородосодержащих кислот напряжение разложения одно и почти одинаковое, а у безкислородных кислот – другое. Разберите на примерах.

14. Как измеряется скорость электрохимической реакции?

15. В чем заключается различие между химическими реакциями и реакциями электрохимическими?

16. В чем состоит сущность диффузионного перенапряжения? Напишите уравнение диффузионного перенапряжения.

17. Напишите стадии гетерогенной электрохимической реакции разряда и выделения кислорода на катоде.

18. Что такое перенапряжение перехода, катодное и анодное перенапряжение? Напишите соответствующие уравнение.

19. От каких факторов зависит перенапряжение на электроде?

20. Как зависит перенапряжение водорода от природы металла и от плотности тока?

Дата добавления: 2014-12-27