Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Измерение рн растворов потенциометрическим методом. Потенциометрическое титрование




Оборудование и посуда.

· Химические стаканы на 50 или 100 мл.

· Цилиндры на 25 мл.

· Стеклянный капилляр.

Выполнение опыта

1. В стакан наливают разбавленный раствор K4[Fe(CN)6]. С помощью капилляра вводят в раствор соли каплю раствора CuSO4. На границе капли происходит реакция с образованием нерастворимого соединения

K4[Fe(CN)6] + CuSO4 = CuK2[Fe(CN)6]↓ + K2SO4

Нерастворимое соединение CuK2[Fe(CN)6] образует на поверхности капли полупроницаемую пленку. Так как раствор CuSO4 обладает большим осмотическим давлением, то пленка CuK2[Fe(CN)6] пропускает внутрь капли воду из окружающего разбавленного раствора. При этом капля, раздуваясь, как бы “лопается”, разрывая перепонку.

2. Разбавляют исходный раствор CuSO4 в два раза. Для этого наливают в цилиндр 10 мл исходного раствора, доливают дистиллированной водой до 20 мл. Перемешивают. Повторяют опыт, добавляя капилляром новый раствор в раствор K4[Fe(CN)6]. Наблюдают поведение капли. Записывают результат в таблицу.

3. Затем исходный раствор CuSO4 разбавляют дистиллированной водой в 4, 8, 16 и т.д. раз, исследуя каждый раз поведение капли в том же растворе K4[Fe(CN)6] до тех пор, пока капля не будет оставаться в равновесии. Концентрации растворов CuSO4 и наблюдения каждый раз записывают в таблицу.

При концентрациях CuSO4 меньших, чем изотонические, вода из капли будет переходить в окружающий раствор.

Таблица

№ п/п Концентрация раствора CuSO4, моль/л Наблюдения
     
  0,5  
  0,25  
и т.д и т.д.  

По результатам наблюдений устанавливают концентрацию раствора CuSO4, изотоничного 2%-ному раствору K4[Fe(CN)6].

 

Контрольные вопросы и задания.

1. Что называется осмосом и какова его роль в биологических системах?

2. Как рассчитывается осмотическое давление разбавленных растворов? Что называется изотоническим коэффициентом?

3. Какие растворы называются изотоническими, гипертоническими и гипотоническими? Какие растворы в медицине называют изотоническими?

4. Что происходит с живой клеткой при помещении ее в гипертонический и гипотонический раствор?

5. Найдите кажущуюся степень диссоциации хлорида бария в растворе с концентрацией 0,1 моль/л, который изотоничен при 20 0С с раствором глюкозы с концентрацией 0,26 моль/л.

6. Каким является по отношению к плазме крови 2%-ный раствор глюкозы?

 

 

РАБОТА 6

 

Водородным показателем (рН) называется число, определяемое следующим образом

(6.1),

где а+) – активность ионов водорода, моль/л. В разбавленных растворах активность можно считать равной концентрации, и тогда водородный показатель определяется как

(6.2),

где [Н+] – концентрация ионов водорода в растворе, моль/л.

Например, если концентрация ионов водорода [Н+]= 0,0001 моль/л, то рН = –lg0,0001 = –lg10–4 = 4. Наоборот, если рН = 6,4, тогда [Н+]= 10–6,4= 3,98∙10–7 моль/л.

Вода является слабым электролитом, т.е. незначительно диссоциирует на ионы по уравнению

2О «ОН + Н3О+ или упрощенно Н2О «ОН + Н+

Диссоциация воды называется автопротолизом. Константа равновесия, характеризующая равновесие, называется константой автопротолиза:

(6.3).

Экспериментально установлено, что при температуре 25ºС (298К) константа автопротолиза воды равна 1,8∙10–16 моль/л. При такой малой величине Ка2О) активности ионов водорода и гидроксид-ионов можно считать равными концентрациям, а концентрацию недиссоциированной воды постоянной и равной 55,56 моль/л ([Н2О]= n2О)/V(Н2О) моль/л или 1000 г/18 г/моль = 55, 56 моль/л).

Отсюда +]∙[OH] = Kа2О) ∙ [Н2О] = 1,8∙10–16∙ 55,56 =10–14.

Произведение Кw = [Н+]∙[OH] называется ионным произведением воды. При 25ºС (298К)

(6.4).

В нейтральном растворе концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны и [Н+] = [OH] = 10–7 моль/л. В таком растворе рН = – lg [Н+] = – lg10–7 = 7.

В растворе, где концентрация ионов водорода выше, чем концентрация гидроксид-ионов [Н+] > [OH], и [Н+] > 10–7 моль/л, т.е. в кислой среде pH < 7.

Соответственно в щелочной среде pH > 7.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-29; Просмотров: 706; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.