Решение. 1)При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; CH4 + O2 = CO2 + 2H2O (слева 2V

1) При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O (слева 2V, справа 3V, равновесие вправо)
C2H6 + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (слева 4V, справа 5V, равновесие вправо)

2) Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы)

Рассмотрим реакцию сгорания метана:

Эту же реакцию можно провести через стадию образования СО:

3)

H₂+ Cl₂ = 2HCl
ΔH_реак=ΔH₃-ΔH₂-ΔH₁ = (-431 кДж/моль)–((-436 кДж/моль)+(-243 кДж/моль))=+248 кДж/моль

4) 2CO + O2=2 CO2

ΔНгор= ΣΔН_обр ^прод. – ΣΔН_обр ^реаг

Продукт реакции СО₂
Реагент СО и О₂
ΔНгор. = 2·ΔН_обр(СO₂) – [2·ΔН_обр(СO) + ΔН_обр(O₂)]
ΔНгор= 2*(-393)- (2*(-110) + 0)= -566 кДж/моль

5) С(тв) + СО₂(г)= 2СО
при плавлении твердого вещества энтропия возрастает

6) Критерием самопроизвольного протекания процессов является увеличение энтропии системы. Процесс может протекать самопроизвольно,даже без поглощения энергии,если при этом увеличивается энтропия.

В основе протекания процессов лежит принцип минимума энергии,т.е система всегда стремится перейти из сост. с большей энергией в сост с меньшей энергией.

7) [ SrCL₂+ nH₂O ] = [ Sr²⁺+2Cl^- + H⁺ + OH^- ]
начальная конечная
[ SrCL₂+ nH₂O ] = [ SrCL₂* 4H₂O+ nH₂O ] = [ Sr²⁺+2Cl^- + H⁺ + OH^- ]

Нач (-43,2) промежут (+65) конеч

ΔН = ΔН1 + ΔН2 = 65 + (-43,2) =21,8 кДж/моль

Дата добавления: 2015-01-03