Темы рефератов ДЗ № 1,2

ДЗ № 2

Рекомендуемая литература для выполнения

Вопросы для самоконтроля и защиты ДЗ № 2

Задача

На основании варианта задания Приложения В:

1) найти максимальный коррозионный ток, установить контроль, дать его количественную характеристику и количественные характеристики деполяризационных процессов; 2) найти коррозионный ток при общем омическом сопротивлении R, установить контроль и дать его количественную характеристику; установить соотношение стадий ионизации и диффузии кислорода.

Принять значения омического сопротивления R:

Варианты	R, Ом
1-10
11-20
21-30

1 Схема электрохимической коррозии металла.

2 Обратимый потенциал. Уравнение Нернста.

3 Необратимый электродный потенциал металла: причины возникновения, признаки, схема, механизм. Особенности электрохимического коррозионного процесса.

4 Анодные и катодные реакции и их роль в коррозионном электрохимическом процессе.

5 Поляризация электродов работающей коррозионной пары и ее причины.

6 Поляризационная диаграмма.

7 Аналитический и графический расчет коррозионного процесса. Контролирующий фактор коррозии.

8 Виды поляризационных кривых для случаев коррозии:

а) с катодным контролем; б) со смешанным катодно-анодным контролем; в) с анодным контролем.

1 Курс коррозии и защиты металлов: Учебное пособие для вузов./ Н.П.Жук – М.: ООО ТИД «Альянс», 2006. – С. 265-279.

Вариант реферата выбирается по указанию преподавателя.

1 Типы и образование дефектов в кристаллической решетке. Классификация продуктов коррозии металлов по типу проводимости.

2 Напряжения и разрушение защитных пленок на металлах.

3 Строение окалины на железе. Окисление железа на воздухе при медленном нагреве.

4 Влияние температуры, режима нагрева, состава газовой среды и состава металла на скорость газовой коррозии металлов.

5 Обезуглероживание стали. Методы предотвращения обезуглероживания.

6 Водородная хрупкость стали. Методы предотвращения.

7 Окисление, жаростойкость и жаропрочность Cu, Al, Ti, W, Ni.

8 Теория уменьшения дефектности окалины.

9 Теория образования защитного окисла легирующего элемента

10 Двойные окислы в окалине. Теория образования высокозащитных двойных окислов.

11 Жаростойкое легирование тугоплавких металлов.

12 Поверхностное легирование.

13 Жаростойкие и жаропрочные стали и сплавы. Применение.

14 Напыленные металлические покрытия. Способы получения. Достоинства и недостатки.

15 Диффузионные металлические покрытия. Способы получения. Достоинства и недостатки.

16 Защитные неметаллические (органические и неорганические) жаростойкие покрытия.

17 Защитные атмосферы. Состав. Промышленные защитные атмосферы.

18 Пассивность металлов. Пассиваторы. Активаторы. Практическое значение.

19 Причины низкой коррозионной стойкости железа. Характеристика коррозионного поведения железа, стали и чугуна в наиболее типичных средах (кислоты, щелочи и нейтральные электролиты).

20 Влияние химического состава углеродистых сталей и чугунов на их коррозионную стойкость (влияние постоянных примесей С, S, P, Mn, Si, Cr, Ni, H₂).

21 Способы повышения коррозионной стойкости металлов и сплавов на основе повышения их пассивируемости.

22 Коррозионностойкие хромоникелевые нержавеющие стали. Применение.

23 Уменьшение содержания окислителя и применение ингибиторов – как метод защиты от электрохимической коррозии.

24 Теории пассивности металлов.

25 Ингибиторы и ускорители электрохимической коррозии металлов.

26 Анодные и катодные покрытия. Методы получения. Практическое использование Zn, Sn, Pb, Ni, Cr, Al, Au покрытий.

27 Покрытия из химических соединений металлов (оксидирование, фосфатирование).

28 Принцип и схема защиты катодной протекторной защиты металлов. Характеристики защиты.

29 Принцип и схема защиты катодной защиты металлов внешним током. Характеристики защиты.

30 Межкристаллитная коррозия нержавеющих сталей: условия возникновения, причины, механизмы. Способы предотвращения МКК сталей.

31 Механизм и принципиальная схема анодной защиты.

32 Особенности высокотемпературного окисления сплавов, внутреннее окисление.

33 Методы борьбы с атмосферной и подземной коррозией.

34 Влияние внешних факторов на электрохимическую коррозию металлов (скорость движения электролита, pH раствора, температура, давление).

35 Особенности коррозии металлов с кислородной и водородной деполяризацией.

Дата добавления: 2014-12-23