Приклади. на тему: Организация оплаты труда служащих на предприятии

РЕЦЕНЗИЯ

ОТЗЫВ

К ВЫПУСКНОЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ РАБОТЕ

ГРАФИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

(ИЛЛЮСТРАЦИОННАЯ)

на тему: Организация оплаты труда служащих на предприятии

Студент Макарова Нина Петровна /________________ /

подпись

Направление 080100 «Экономика»

Руководитель Фамилия Имя Отчество

уч. степень, уч. звание /______________ /

подпись

Консультант Фамилия Имя Отчество

уч. степень, уч. звание /__________________/

подпись

Заведующий

кафедрой Фамилия Имя Отчество

уч. степень, уч. звание /_________________ /

подпись

Курган – 20__

Образовательное учреждение профсоюзов

высшего профессионального образования

«Академия труда и социальных отношений»

Курганский филиал

на выпускную квалификационную работу студента (ки)

__________________________________________________________________

на тему ___________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Актуальность темы ____________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка содержания выпускной квалификационной работы__________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(смотри на обороте)

Положительные стороны работы ________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Замечания к работе ____________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Характеристика отношения студента (ки) к выполнению работы _______

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Степень творчества и самостоятельности _________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Общее заключение ____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Руководитель_______________________________________________________

__________________________________________________/_______________/

Фамилия И.О. Должность, уч.звание, уч.степень подпись

«____» __________________ 20_г.

Образовательное учреждение профсоюзов

высшего профессионального образования

«Академия труда и социальных отношений»

Курганский филиал

на выпускную квалификационную работу студента

____________________________________________________________________

Тема выпускной квалификационной работы____________________________

_____________________________________________________________________________

Выпускная квалификационная работа студента_____________________

Ф.И.О.

выполнена на _________ страницах, состоит из введения, ________ разделов, заключения, списка использованных источников.

Актуальность работы _________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уровень теоретических знаний и степень их использования__________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оригинальность, полнота раскрытия темы работы в соответствии с заданием__________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(смотри на обороте)

Положительные стороны работы ________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Замечания к выпускной квалификационной работе__________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дополнительные вопросы по содержанию работы___________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выпускная квалификационная работа заслуживает оценки __________

__________________________________________________________________ (дифференцированная оценка работы)

Фамилия, имя, отчество рецензента__________________________________________

Ученая степень _____________________________________________________________

Ученое звание ______________________________________________________________

Место работы_______________________________________________________________

Занимаемая должность______________________________________________________

Подпись_______________________________

М.П.

Приклад 1. Для реакції, що протікає в суміші ґазів

N₂+3H₂↔2NH₃, (9.98)

із зменшенням об’єму ΔV<0 (тобто Δр>0), з =1+3=4 молей вихідних речовин утворюється =2 молі продукту реакції (9.98).

Якщо в системі збільшити тиск Δр>>0, то об’єм значно зменшиться ΔV<<0, тоді в системі відбудеться такий зсув рівноваги, щоби послабити дію зовнішнього тиску Δр>>0, а саме зсунути рівновагу зліва направо: від ΔV<<0 до ΔV<0.

Приклад 2. При окисненні SO₂ до SO₃ в ґазовій суміші установлюється хемічні рівновага:

2SO₂+O₂↔2SO₃. (9.99)

Розглянемо, як буде впливати на цю рівновагу:

а) збільшення тиску;

б) додавання «інертного ґазу» N₂, який не бере участи в хемічній реакції?

· З рівняння ,

враховуючи Δν= =2–2–1 = –1,

. (9.100)

З (9.100) випливає, що з Δр>0 (К_р=const) ΔK _x > 0 за рахунок зростання чисельника () і зменшення знаменника , тоді рівновага зміщується зліва направо (вихід SO₃ збільшується).

· при додаванні N₂ (К _х =const) зростає , що веде за собою зменшення , то рівновага зсунеться вліво.

За принципом Ле Шательє-Брауна:

· реакція утворення SO₃ з SO₂ і O₂ йде із зменшенням ΔV<0 (з 3 молей вихідних речовин утворюється 2 молі продуктів реакції). То при Δр>>0 (тобто ΔV<<0) процес, що послаблює стискання, буде той, що веде до зменшення числа молекул в реагуючої суміші: від 3-х вихідних до 2-х кінцевих, тобто вихід SO₃ зростає;

· додавання «інертного ґазу» N₂ при р=const веде до розведення реагуючої суміші, що тотожно зменшенню тиску при відсутности N₂, тобто додавання N₂ приведе до зсуву рівноваги вліво, тобто вихід SO₃ зменшиться.

9.8. ГЕТЕРОГЕННА ХЕМІЧНА РІВНОВАГА

1. Гетерогенними називають реакції, при яких компоненти системи знаходяться у різних фазах. Наприклад:

FeO(т)+CO(г)=Fe(т)+CO₂(г). (9.101)

Гетерогенна реакція в загальному вигляді:

,(9.102)

де – ґазові компоненти;

– компоненти конденсованих фаз [(р), (т)].

2. Так як у стані рівноваги , то для (9.102)

, (9.103)

де – для ґазової фази;

– для конденсованої фази.

3. Нехай ґазова суміш – реальний ґаз, а конденсована фаза – тверді і рідкі розчини.

Підставимо

для ґазів

,

;

для розчинів

,

; (9.104)

у (9.103):

, (9.105)

або

. (9.106)

Звідки

, (9.107)

де – фуґітивности компонентів у ґазових фазах;

– активності компонентів у конденсованих фазах.

4. Деякі узагальнення:

· рівняння (9.107) є узагальнений вираз закону діяння мас;

· якщо конденсовані фази є чисті речовини, та їх а =const при даній Т і їх приймають ≈1, тоді вираз (9.107) набуде вигляду:

; (9.108)

· якщо гази ґазової фази підпорядковані законам ідеальних ґазів, то в (9.107) парціальні фуґітивности можна замінити парціальними тисками: ;

· якщо конденсовані фази – ідеальні розчини, то в (9.107) активности можна замінити концентраціями (молярними частками, …).

5. Приклади рівнянь для констант рівноваги:

Приклад 1. С(т)+СО₂(г)=2СО(г), вважаючи ґазову фазу сумішшю ідеальних ґазів; активність чистого вуглецю приймаємо сталою а (с)≈1:

. (9.109)

Приклад 2. FeO(р)+H₂(г)=Fe(р)+H₂O(г), вважаючи ґазову фазу сумішшю ідеальних ґазів; FeO погано розчинний в Fe; активність а (Fe)=1:

, (9.110)

де – коефіцієнт активности оксиду феруму (ІІ) в Fe;

– молярна частка оксиду феруму (ІІ) в Fe(р).

9.9.ЗАЛЕЖНІСТЬ КОНСТАНТИ РІВНОВАГИ ВІД ТЕМПЕРАТУРИ. РІВНЯННЯ ІЗОБАРИ ТА ІЗОХОРИ ХЕМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

1. Рівняння ізотерми хемічної реакції в суміші ідеальних ґазів:

. (9.111)

Згідно рівняння Ґіббса-Гельмгольца

, (9.112)

де ΔН – тепловий ефект хемічної реакції при Т,р=const, отримаємо з (9.111), взявши похідну по dT, і вважаючи: :

(9.113)

· Підставляючи (9.111) і (9.113) у (9.112) при р=const, отримаємо рівняння вант-Гоффа ізобари хемічної реакції:

. (9.114)

· Аналогічно при V=const отримаємо рівняння вант-Гоффа ізохори хемічної реакції:

. (9.115)

2. Якщо реакція протікає у суміші реальних ґазів, то заміна в рівнянні ізобари К_р на К_f при р=const, приведе до рівняння:

. (9.116)

3.. Якщо реакція протікає в ідеальному розчині при V=const, то

. (9.117)

4. Якщо реакція протікає в неідеальному розчині при V=const, то в рівнянні ізохори (9.117) необхідно К_с замінити на К _а:

. (9.118)

5. Рівняння (9.114) (9.115)-(9.118) дозволяють передбачити і дати якісну і кількісну оцінку залежності константи рівноваги від температури:

· якщо ΔН>0 (ендотермічна реакція), то температурний коефіцієнт

>0. (9.119)

Це означає, що із зростанням температури, К_р ендотермічної реакції завжди зростає і рівновага зсувається вправо.

· якщо ΔН<0, то

<0. (9.120)

Це означає, що із зростанням температури, К_р екзотермічної реакції зсувається вліво.

· якщо ΔН=0, то К_р не залежить від Т.

6. Ці висновки витікають також із принципу заміщення рівноваги Ле Шательє-Брауна:

Якщо до системи, що знаходиться у рівновазі, підводиться енергія у формі тепла, то в системі відбуваються зміни (зміщується рівновага), які послаблюють дії цього чинника, тобто процеси з поглинанням тепла, і навпаки.

Дата добавления: 2014-12-25