Тест 1. В 100 мл крови человека содержится примерно 55,8 мг железа. Сколько это составляет атомов железа?

D. 10 мл

Е. 100 мл.

Варианты контрольных работ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (Вариант 1)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Сколько граммов йода и миллилитров этилового спирта (пл. 0,80 г/мл) нужно взять для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

Задача 2. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора НСl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Укажите единицу количества вещества.

А. Килограмм.

В. Молярная масса.

С. Кубический сантиметр.

D. Моль.

Е. Литр.

Тест 2. Какое количество эквивалентов составляют 98 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

А. 3.

В. 2.

С. 1/2.

D. 1.

Е. 1/3.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 2)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Сколько граммов Na₂S0₄ 10 H₂0 и миллилитров воды нужно взять для приготовле­ния 400 мл раствора с массовой долей Na₂S0₄, равной 10% (пл. 1,065 г/мл)?

Задача 2. На титрование 0,2156 г химически чистого карбоната натрия Na₂СО₃ израсходо­вано 22,35 мл раствора серной кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты, учитывая, что f _экв (Na₂СО₃) = f _экв (H₂S0₄) = 1/2.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

А. 6 10²⁶.

В. 1.

С. 6·10¹⁷.

D. 10 ^–3.

Е. 6 10²⁰.

Тест 2. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности Н₂S0₄ равен 1/8?

A. H₂S0₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₂0.

В. H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + Н₂0.

С. H₂S0₄ + Сu → CuS0₄ + S0₂ + Н₂О.

D H₂S0₄ + Zn → ZnS0₄ + S + Н₂0.

Е. H₂S0₄ + HI → I₂ + H₂S + Н₂0.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 3)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Имеется раствор с массовой долей H₂S0₄, равной 10% (пл. 1,07 г/мл).

Вычислите: а) молярную концентрацию; б) нормальность, если f _экв (H₂S0₄) = 1/2;

в) мольную долю H₂S0₄ в этом растворе.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Какое значение может принимать фактор эквивалентности НNО₃ в кислотно-основных реакциях ионного обмена?

А. 1/2.

В. 1/5.

С. 1.

D. 1/3.

Е. 1/8.

Тест 2. Массовая доля NaCl в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NaCl нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора?

А. 85 г. D. 85 мг.

В. 8,5 г.

С. 0,85 г. Е. 850 мг.

Тест 3. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности Н₂S0₄ равен 1/8?

A. H₂S0₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₂0.

В. H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + Н₂0.

С. H₂S0₄ + Сu → CuS0₄ + S0₂ + Н₂О.

D. H₂S0₄ + HI → I₂ + H₂S + Н₂0.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 4)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора – 1,219 г/мл. Вычислите: а) массовую долю NaOH; б) молярную концентрацию; в) нормальность;
г) моляльность раствора щелочи.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Массовая доля NaCl в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NaCl нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора?

А. 85 г. D. 85 мг.

В. 8,5 г.

С. 0,85 г. Е. 850 мг.

Тест 2. Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgN0₃ израсходуется на титрование 5 мл

0,2 М раствора NaCl?

А. 5 мл. D. 10 мл

В. 1 мл.

С. 2,5 мл. Е. 100 мл.

Тест 3. Укажите единицу количества вещества.

А. Килограмм. С. Кубический сантиметр.

В. Молярная масса. D. Моль.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 5)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Из 1,59 г Na₂C0₃ приготовлено 500 мл раствора для проведения реакции

Na₂C0₃ + НСl = NaHC0₃ + NaCl. Вычислите нормальность раствора.

Задача 2. Сколько граммов йода и миллилитров этилового спирта (пл. 0,80 г/мл) нужно взять для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Какое количество эквивалентов составляют 98 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

А. 3.

В. 2.

С. 1/2.

D. 1.

Е. 1/3.

Тест 2. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности Н₂S0₄ равен 1/8?

A. H₂S0₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₂0.

В. H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + Н₂0.

С. H₂S0₄ + HI → I₂ + H₂S + Н₂0.

D H₂S0₄ + Сu → CuS0₄ + S0₂ + Н₂О.

Е. H₂S0₄ + Zn → ZnS0₄ + S + Н₂0.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 6)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Какой объем раствора с массовой долей H₂S0₄, равной 80% (пл. 1,75 г/мл), необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора? (f _экв (H₂S0₄) = ½)

Задача 2. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора НСl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgN0₃ израсходуется на титрование 5 мл

0,2 М раствора NaCl?

А. 5 мл.

В. 1 мл.

С. 2,5 мл.

Статья VIII. D. 10 мл

Е. 100 мл.

Дата добавления: 2014-12-26